(12分)某同學家新?lián)Q了淋浴噴頭,從說明書上了解到該噴頭是銅制鍍鉻的,他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁銅在金屬活動性順序中的相對位置關系,進行如下探究活動:
【查閱資料】①鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜;②鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液……
③鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應,生成無色的硫酸鋁溶液……
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮.
 
實驗一
實驗二
實驗三
實驗方案



實驗現(xiàn)象
鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍色
無明顯現(xiàn)象
鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結論
鉻能與稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較慢
銅不與稀硫酸反應
鋁能與稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是              
【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是                            
(2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是                                    
(3)甲同學提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸,也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,你認為       (填“可行”或“不可行”).
(4)乙同學認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,這三種藥品是                               .
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有:
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱.
Al＞Cr ＞Cu (1)除去金屬片表面的氧化物.(2)Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑(3)不可行
(4)Al2(SO4)3溶液 Cr  CuSO4溶液或Al CrSO4溶液 Cu ①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱
根據(jù)金屬活動性順序知，Cu位于H后面，所以Cu不能與稀硫酸反應，故表格（1）答案為：無現(xiàn)象
鋁與稀硫酸產(chǎn)生氣泡快，故表格（2）答案為：鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
鋁與稀硫酸反應快、鉻與稀硫酸反應慢，銅與稀硫酸不能反應，說明活動性鋁＞鉻＞銅，故表格（3）答案為：②
【回答問題】鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，為了避免氧化膜影響與鉻與稀硫酸的反應，需要用砂紙打磨．故答案（1）：除去鉻表面的氧化膜和油污
金屬與酸反應生成相應的鹽和氫氣，故答案（2）：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故（3）答案為：Al、CrSO4 、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等
【歸納】若A金屬能把B金屬從它的化合物溶液里置換出來，則說明A比B活潑，若不能，則B比A活潑；所以可以通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱，故答案為：通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）      。
a．Na2CO3   b．NaOH           c．BaCl2  
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是           。
（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是           。
（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
① 純堿可用于除灶臺油污。其原因是                            。
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO(次氯酸鈉)的消毒液，其反應的化學方程式是                      。（已知碳酸的酸性強于次氯酸HClO）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(6分)圖14中字母A～I分別表示不同的常見物質。“→”表示物質間存在轉化關
系，部分反應條件和部分生成物已略去。

請回答下列問題：
(1)反應①的基本反應類型為____________。
(2)寫出與A具有相同元素組成的另一種物質的名稱和其一種用途：名稱_______用途
_____________。
(3)寫出C、G的化學式：C_____________ G______________。
(4)寫出反應②的化學方程式：______________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖。該同學的實驗步驟如下：

①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記。
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是                                      。
（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是                                _____
____________________________，由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為         。
（3）該實驗可推論出氮氣__________（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質________（填“活潑”或“不活潑”）的結論。
（4）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什么？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃
燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．

（1）圖A儀器的名稱是___________，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是_____________________。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
發(fā)現(xiàn)問題：氮氣是怎樣減少的呢？
假設一：氮氣與鎂條反應而減少．
假設二：__________________________________________
查閱資料：鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂。試寫出鎂在二氧化碳中燃燒的文字表達式___________________________________。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：__________________（只要寫一個認識）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關電解水實驗(如圖所示)的敘述，錯誤的是    (    )

A試管a中的氣體是氫氣
B．該實驗證明水是由氫氣和氧氣組成  
C．該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成
D．試管a與試管b中產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了調節(jié)學�；ㄆ灾型寥赖乃釅A度，需要施加熟石灰。課外活動小組對學校庫存的熟石灰準備進行實驗，確定其是否變質以及變質的程度。同學們經(jīng)過討論認為該樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質。
實驗步驟及操作
可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象
實驗結論
取試樣于試管中，加入足量的蒸餾水并振蕩
①吸取上層清液于pH試紙上
②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸
①pH＞7
②          
部分變質
①pH=7
②          
                      
①            
②沒有氣體產(chǎn)生
                    
小衛(wèi)同學根據(jù)上述實驗方案進行試驗，確定該熟石灰樣品已部分變質。試寫出實驗中反應的化學方程式：
（1）                             ；（2）                               

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后，小名同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動。
【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料1】
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。
【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。
 
Fe3O4
Fe2O3
鐵
分解溫度/℃
1538
1400
—
熔點/℃
—
—
1535
 【問題2】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？
【查閱資料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。
【理論探討】
結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在_____之間，在此溫度范圍內_____已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是_____。
【拓展延伸】
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須_____；
（2）有些食品包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理。
（3）下列鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數(shù)由大到小的順序是_____（填字母）。
A. FeO       B. Fe2O3        C. Fe3O4

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(9分)有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中一種或幾種組成。某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗：
(1)先對實驗做了如下設想和分析：
取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表：

(2)通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。
(3)為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗：
實驗1：將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量的稀硫酸，反應完全后靜置。燒杯中_________ (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈___________ (顏色)。
實驗2：將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后靜置。請回答：
①燒杯中___________ (填“有”或“無”)不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是___________；(寫化學式)
③若靜置后溶液呈藍色，該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式為：
___________________________________、____________________________________。

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