Question

【題目】在下圖所示的物質轉化關系中（反應物生成物均已給出），A為某種含硫礦物的主要成分且A中硫元素的質量分數(shù)為20％，反應①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法。B、D、F、G是氧化物。C、E是單質，I的溶液呈藍色。

（1）A的化學式為_________________；

（2）G的化學式為_________________；

（3）E與H的濃溶液反應的化學方程式_____________________________________________；

（4）I的溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】 Cu2S SO3 Cu +2H2SO4(濃）==CuSO4+ H2O+SO2↑ CuSO4 +2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解析】B在二氧化錳的催化下分解生成C和D，且B、D是氧化物，C是單質，故B是過氧化氫，D是水，C是氧氣。由I的溶液呈藍色可知，I中含有銅元素，而I中的銅元素應來自于A，而A為某種含硫礦物的主要成分且A中硫元素的質量分數(shù)為20％，故A是Cu2S；Cu2S與O2在高溫的條件下反應生成Cu和SO2，又E是單質，F是氧化物，故E是Cu，F是SO2；二氧化硫與氧氣在有催化劑并加熱的條件下反應生成三氧化硫，又G是氧化物，故G是SO3；三氧化硫與水反應生成硫酸，故H是硫酸；硫酸與銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、水、二氧化硫，故I是硫酸銅。（1）A的化學式為 Cu2S；（2）G的化學式為SO3；（3）E與H的濃溶液反應的化學方程式為Cu +2H2SO4（濃）=CuSO4+ H2O+SO2↑；（4）I的溶液與氫氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。