Question

課外活動小組為測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計實驗如下：取等質(zhì)量的兩塊黃銅樣品，向其中一塊加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，得到13.5克不溶物質(zhì)，向另一塊中加入足量的CuSO₄溶液，充分反應(yīng)后，得到不溶物19.9克，則黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．75%

B．67.5%

C．32.5%

D．20%

Answer 1

分析：黃銅樣品與稀硫酸完全反應(yīng)時不溶物的質(zhì)量可知銅的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成銅的質(zhì)量，進而根據(jù)化學(xué)方程式計算出銅鋅合金中鋅的質(zhì)量然后求出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：①黃銅是銅鋅合金，鋅在金屬活動順序表中位于氫之前能把鹽酸中的氫置換出來，而銅位于氫后面不與鹽酸反應(yīng)；加入足量稀鹽酸，得到的13.5g不溶物是銅；
②另一塊加入硫酸銅，鋅置換出硫酸銅中的銅，生成的銅的質(zhì)量為：19.9-13.5=6.4g．
設(shè)xg鋅與硫酸銅反應(yīng)生成6.4g銅
Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
65        64
xg        6.4

65

x

=

64

6.4

    
x=6.5
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

13.5

13.5+6.5

×100%=67.5%．
故選B．

點評：本題重點考查金屬活動性順序的應(yīng)用，并利用化學(xué)方程式進行計算物質(zhì)的質(zhì)量，要求我們能正確分析題目信息和數(shù)據(jù)．