Question

SO₂ 是大氣污染物，它是酸雨的主要制造者，請根據下列要求進行SO₂ 的相關計算．
（1）計算SO₂的相對分子質量．
（2）計算SO₂中氧元素的質量分數．
（3）若原煤中硫的含量是1.5%，燃燒5噸這種原煤（假設硫都轉化為SO₂），計算要向空氣中排放多少噸SO₂．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）若原煤中硫的含量是1.5%，則可計算出5噸這種原煤含硫元素的質量，進而由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）SO₂的相對分子質量為32+16×2=64．
（2）SO₂中氧元素的質量分數為：

16×2

64

×100%=50%．
（3）若原煤中硫的含量是1.5%，則5噸這種原煤含硫元素的質量5t×1.5%=0.075t，假設硫都轉化為SO₂，則燃燒后要向空氣中排放SO₂的質量為0.075t÷（

32

32+16×2

×100%）=0.15t．
故答案為：（1）64；（2）50%；（3）0.15t．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．