Question

小強(qiáng)同學(xué)看到媽媽將買(mǎi)來(lái)的排水口洗凈劑（主要成分：過(guò)碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應(yīng)過(guò)程，他與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究．
【探究一】小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產(chǎn)生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學(xué)們得出結(jié)論：生成的兩種氣體分別是

O₂、CO₂

（填化學(xué)式）．B中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
【探究二】
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：教師提供了一瓶過(guò)碳酸鈉（Na₂CO₄），小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

（2）提出問(wèn)題：無(wú)色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)？
（3）猜想與假設(shè)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質(zhì)是

H₂O₂

（寫(xiě)化學(xué)式）；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生生成白色沉淀；氯化鈣和氫氧化鈉不反應(yīng)．
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)物相同．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：小組同學(xué)對(duì)溶液X中的溶質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)方案填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)操作	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
① 取溶液X適量于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液 取①中反應(yīng)后上層清液適量，加入適量稀鹽酸 取①中反應(yīng)后上層清液適量，加入酚酞試液	出現(xiàn)白色沉淀 無(wú)氣泡 不變色	證明溶液中只有Na2CO3

有關(guān)反應(yīng)的方程式為

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：【探究一】根據(jù)氧氣的助燃性及二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析判斷，并據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
【探究二】（3）因?yàn)闊o(wú)色溶液X中加入二氧化錳有氧氣生成，因此無(wú)色溶液X中含有的一種溶質(zhì)是過(guò)氧化氫；
（5）①根據(jù)氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，可取上述無(wú)色液體X少量于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因此一定有碳酸鈉；取步驟①所得上層清液少量，滴加鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有碳酸氫鈉；③氯化鈣、氯化鈉溶液呈中性，所以取步驟①所得上層清液少量，加入酚酞試液，若不變色，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈉；根據(jù)NaHCO₃溶液能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，推測(cè)NaHCO₃溶液與氫氧化鈉反應(yīng)方程式．

解答：解：【探究一】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是二氧化碳的特性；氧氣具有助燃性，因此能使燃著的木條燃燒更旺；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
【探究二】（3）因?yàn)闊o(wú)色溶液X中加入二氧化錳有氧氣生成，因此無(wú)色溶液X中含有的一種溶質(zhì)是過(guò)氧化氫；
（5）根據(jù)資料2可知：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸鈉也與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，故不能取石灰水檢驗(yàn)碳酸鈉的存在；
根據(jù)資料1可知：氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，所以要證明溶液中有碳酸鈉，可取上述無(wú)色液體X少量于試管中，至不再冒氣泡為止，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則一定有碳酸鈉，加入過(guò)量的氯化鈣溶液是防止碳酸鈉有剩余，對(duì)碳酸氫鈉、氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾；因?yàn)棰僦屑尤氲氖沁^(guò)量的氯化鈣溶液，所以碳酸鈉完全反應(yīng)，要證明是否含有碳酸氫鈉，可取步驟①所得上層清液少量，滴加鹽酸，若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則沒(méi)有碳酸氫鈉；③因?yàn)樘妓徕c已完全反應(yīng)，且氯化鈣、氯化鈉溶液呈中性，所以可取步驟①所得上層清液少量，加入酚酞試液，若不變色，則說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈉；
NaHCO₃溶液能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，依據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鈣，同時(shí)生成水；據(jù)此推測(cè)NaHCO₃溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式是：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：[探究一]O₂、CO₂；        CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
[探究二]（3）H₂O₂；
（5）

實(shí)驗(yàn)操作	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取溶液X適量于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
取①中反應(yīng)后上層清液適量，加入適量稀鹽酸	無(wú)氣泡
取①中反應(yīng)后上層清液適量，加入酚酞試液	不變色

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，考查了學(xué)生對(duì)于常見(jiàn)氣體--氧氣、二氧化碳性質(zhì)的掌握，及分析資料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，書(shū)寫(xiě)方程式的能力，要依據(jù)題意細(xì)心分析，才能得出正確的答案．