Question

相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液反應(yīng)．
（1）若鹽酸過(guò)量時(shí)，生成氫氣質(zhì)量多少的關(guān)系是

 

；先消失的是

 

金屬．
（2）若鹽酸的量不足，生成氫氣質(zhì)量多少的關(guān)系是

 

；如果只有一種金屬剩余，它不可能是

 

金屬．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬和足量酸之間的反應(yīng)，根據(jù)金屬的量計(jì)算產(chǎn)生氫氣的量；
（2）金屬和足量酸之間的反應(yīng)，若鹽酸的量不足，根據(jù)酸和金屬的量之間的關(guān)系來(lái)判斷即可；

解答：解：
（1）相同質(zhì)量的鋅、鐵分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液反應(yīng)量的關(guān)系是Zn-2HCl-H₂，F(xiàn)e-2HCl-H₂，若鹽酸足量時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量之間成正比關(guān)系，所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，則產(chǎn)生氫氣的量越少，而鋅、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe＜Zn，生成氫氣的量由少到多的順序?yàn)閆n＜Fe；根據(jù)金屬的活潑性順序是：Zn＞Fe，所以金屬消失由快到慢的順序?yàn)閆n＞Fe；
（2）若鹽酸的量不足，根據(jù)Zn-2HCl-H₂，F(xiàn)e-2HCl-H₂，因?yàn)橄←}酸完全反應(yīng)，則生成的氫氣相等；根據(jù)等質(zhì)量的金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越大則剩余的可能性越小，所以最可能有剩余的金屬是鐵，最不可能有剩余的金屬是鋅；
故答案為：
（1）Zn＜Fe； 鋅．（2）Zn=Fe； 鐵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬和酸之間的反應(yīng)情況知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．