Question

我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬．某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序．

（1）實驗一：分別進行如圖所示的實驗．
實驗現(xiàn)象：甲中沒有現(xiàn)象，乙和丙中產(chǎn)生氣泡，且乙中產(chǎn)生氣泡比丙中的快．
①寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式

 

．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，

 

（填“能”或“不能”）比較出Ni、Fe、Cu的金屬活動性強弱．
（2）實驗二：（所用金屬片均已用砂紙打磨）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實現(xiàn)結(jié)論
相同濃度的 NiSO4溶液	鐵片表面有固體析出， 銅片表面     ．	三種金屬活動性 由強到弱的順序為：   ．

（3）遷移應用：用鎳片、硫酸亞鐵溶液和

 

硫酸銅溶液，通過實驗也能證明Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）①鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．
②在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬活動性越強，與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率越快，據(jù)此進行分析解答．
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答．
（3）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應．

解答：解：（1）①鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②甲中沒有現(xiàn)象，乙和丙中產(chǎn)生氣泡，且乙中產(chǎn)生氣泡比丙中的快，即銅與稀硫酸不反應，鐵、鎳能與稀硫酸反應，且鐵產(chǎn)生氣泡比鎳的快，則說明活動性鐵、鎳＞氫；但鐵產(chǎn)生氣泡比鎳的快，則可得鐵＞鎳；銅與稀硫酸不反應，說明氫＞銅；即金屬活動性順序為Fe＞Ni＞Cu．
（2）將鐵片、銅片分別插入相同濃度的NiSO₄溶液，鐵片的表面有固體析出，說明金屬活動性Fe＞Ni；銅片表面無明顯變化，說明金屬活動性Ni＞Cu；則三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Ni＞Cu．
（3）在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應，因此可選用鎳片、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液，也能證明Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序．
故答案為：（1）①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②能；
（2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實現(xiàn)結(jié)論
相同濃度的 NiSO4溶液	鐵片表面有固體析出， 銅片表面 無明顯 變化．	三種金屬活動性 由強到弱的順序為： Fe＞Ni＞Cu．

（3）硫酸銅．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．