Question

13．已知Fe（OH）₂是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃紅褐色沉淀．圖為Fe（OH）₂制備實驗的改進裝置，原理是首先利用A試管產生的氫氣排出B裝置中的空氣，再利用A中產生的FeSO₄和NaOH反應，使用該裝置能在較長的時間內觀察到生成的Fe（OH）₂白色絮狀沉淀．
（1）Fe（OH）₂在物質分類中屬于堿．（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）
（2）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）A試管中的反應開始時，打開止水夾，B試管中看到的現(xiàn)象是冒氣泡；
（4）若要在該裝置中得到Fe（OH）₂白色絮狀沉淀，并在一段時間內防止被氧化為Fe（OH）₃紅褐色沉淀，下一步的實驗操作是關閉止水夾；
（5）寫出B裝置中生成Fe（OH）₂的化學方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結合物質的類別以及化學方程式的書寫和反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可．

解答 解：（1）Fe（OH）₂在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子，物質分類中屬于堿類物質，故填：堿；
（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）A中產生的氣體進入B中，會出現(xiàn)氣泡，故填：冒氣泡；
（4）要得到氫氧化亞鐵的沉淀，需要防止氧氣進入裝置內，因此需要關閉止水夾，故填：關閉止水夾；
（5）硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，故填：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評 本題考查的是常見的堿的性質以及氫氧化亞鐵的制備，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．