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在氧化還原反應中，得到氧（即有元素化合價升高）的物質是還原劑；失去氧（即有元素化合價降低）的物質是氧化劑．在反應：H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O中，屬于還原劑的是（　　）
A、H2
B、CuO
C、Cu
D、H2O
分析：在氫氣和氧化銅的反應過程中，氫元素的化合價由0價升高到了+1價，在反應中作還原劑．
解答：解：在反應：H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O中，氫氣跟氧發(fā)生了氧化反應，氫元素的化合價由0價升高到了+1價，氫元素的化合價升高了，在反應中作還原劑．
故選A．
點評：解答本題要充分理解氧化還原反應的含義，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?雅安）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外還有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是
FeSO4、H2SO4
FeSO4、H2SO4
；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
漏斗
漏斗
；
（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
析出晶體 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）冷卻結晶溫度最高不超過
64
64
℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應．下列反應類型肯定是氧化還原反應的是
B
B
（填字母編號）；
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應
在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數相等．
將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應的化學方程式
2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（四川雅安卷）化學（解析版） 題型：簡答題

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有：     ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是         ；

（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ；

（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃

0

10

30

40

50

60

64

70

80

90

溶解度/g

15.6

20.5

33.0

40.4

48.8

55.0

55.3

50.6

43.7

37.2

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過     ℃；

（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是      （填字母編號）；

A.化合反應                          B.置換反應                 C.分解反應                 D.復分解反應

在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數相等。

將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應的化學方程式          。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外還有：______；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是______；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______；
（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃0103040506064708090
溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）冷卻結晶溫度最高不超過______℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應．下列反應類型肯定是氧化還原反應的是______（填字母編號）；
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應
在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數相等．
將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有： ▲    ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是     ▲    ；

（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和    ▲   ；

（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃

0

10

30

40

50

60

64

70

80

90

溶解度/g

15.6

20.5

33.0

40.4

48.8

55.0

55.3

50.6

43.7

37.2

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過  ▲   ℃；

（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是   ▲   （填字母編號）；

A.化合反應                  B.置換反應           C.分解反應           D.復分解反應

在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數相等。

將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應的化學方程式     ▲     。

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省南京市高淳縣中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題

燃燒反應的利用推動了人類的進步，燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系。

（1）關于燃燒條件探究的實驗

甲圖                       乙圖

①甲圖銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結論是    ；

②根據    現(xiàn)象能得出燃燒需要空氣的結論；

③乙圖中發(fā)生反應的化學方式程為    。

（2）燃燒與熱量[

①燃燒產生熱量為我們所用�；剂鲜钱斍叭祟惖闹饕剂�，包括煤、    和天然氣。直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費能源。煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾画h(huán)，其中一個反應是：C+H2OCO+H2，該反應中表現(xiàn)出還原性的物質是    。  

②某能源物質燃燒的微觀過程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氫原子，“”表示氧原子，該反應的生成物A應為    （填字母序號）。

a．CO        b．CO2

③酒精燈是實驗室的常用熱源，寫出酒精燃燒的化學方式程為    。

④煉鐵需要焦炭等作原料，煉鐵過程中焦炭的兩個作用是    。用磁鐵礦（主要成份為Fe3O4）煉鐵的化學方式程為    。

（3）燃燒與滅火

火災是燃燒最常見的危害，燃燒還能引起爆炸。破壞燃燒條件可以滅火，避免爆炸。家庭炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，所用原理是    。CO2用于撲滅一般可燃物引起的火災，利用了它的    和密度比空氣大的性質。

（4）利用燃燒進行科學實驗

①為探究鐵絲的粗細程度對鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實驗能達到目的的是  。

A．在同一瓶氧氣中，先后進行粗、細鐵絲的燃燒實驗

B．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗

C．在兩瓶相同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗

D．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行相同鐵絲的燃燒實驗

②3.2g某物質的完全燃燒產生4.4gCO2和3.6gH2O，沒生成別的物質。該物質中C、H元素質量比為    。該物質中    （填“含”或“不含”）氧元素。

【解析】（1）①紅磷和白磷在相同的環(huán)境中，白磷能燃燒而紅磷不能燃燒，說明它們燃燒所需的溫度不同，可以據此解答；

②空氣中的白磷能燃燒，而水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要空氣，可以據此解答；

③將氧氣通入白磷的熱水中，白磷要和氧氣反應，可以寫出它們反應的化學方程式；

（2）①煤石油天然氣為三大化石燃料，在氧化還原反應中得氧的為還原劑，可以據此解答；

②根據反應前后原子的種類和個數不變來完成解答；

③酒精燃燒產生了二氧化碳和水，可以據此寫出該反應的化學方程式；

④根據焦炭的性質來進行解答，并寫出一氧化碳和磁鐵礦中四氧化三鐵的反應的化學方程式；

（3）根據燃燒的條件來選擇滅火的原理；

（4）①利用控制變量法來進行探究實驗；

②根據質量守恒定律可以知道反應前后元素的質量和種類不變，可以據此來解答

 

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