Question

（2011?盧灣區(qū)二模）某地生產(chǎn)的一種食鹽的配料如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽，加入足量的稀鹽酸，生成0.003molCO₂．請計算此食鹽中含（寫出計算過程）：
Ⅰ．碳酸鈣的物質(zhì)的量？
Ⅱ．鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的摩爾數(shù)，即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量；然后計算出鈣元素的質(zhì)量，根據(jù)“

鈣元素的質(zhì)量

10g

×100%”計算出此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)10g食鹽中含碳酸鈣的物質(zhì)的量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1mol                  1mol
x                     0.003mol   

1

1

=

x

0.003mol

x=0.003mol
鈣元素的質(zhì)量為：40g/mol×0.003mol=0.12g  
鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.12g

10g

×100%=1.2% 
答：碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.003mol
鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%

點(diǎn)評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．解題時要注意計算的步驟規(guī)范和計算的準(zhǔn)確性．