Question

【題目】俄國化學家門捷列夫在總結前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。

（1）氧元素位于周期表中第___周期，它的核電荷數(shù)是8，在化學反應中易____（填“得到”或“失去”）電子，不同元素的本質區(qū)別是____________。

（2）原子序數(shù)為13的元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素，形成的離子符號為_________

（3）在第二周期元素中，具有相對穩(wěn)定結構的是__________（填元素名稱）。

（4）在第三周期共有金屬元素____種。

（5）請畫出16號元素原子結構示意圖_____________，化學反應中該原子容易得到兩個電子變成離子，其離子符號是__________，決定元素化學性質的是___________。

Answer 1

【答案】二 得到 質子數(shù)不同 金屬 Al3+ 氖 3 S2- 最外層電子數(shù)

【解析】

（1）由元素周期表的信息可知，氧元素位于第二周期；氧原子最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子，不同元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同；

（2）原子序數(shù)為13的元素是鋁元素，屬于金屬元素，在化學反應中易失去3個電子而形成帶有三個單位正電荷的鋁離子；

（3）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結構，所以第二周期中具有相對穩(wěn)定結構的元素是氖元素；

（4）第三周期共有非金屬元素有鈉、鎂、鋁三種金屬元素；

（5）硫原子的核內(nèi)質子數(shù)為16，核外電子排布為2、8、6結構，根據(jù)原子結構示意圖的畫法畫出硫原子的結構示意圖為；最外層有6個電子，易得到兩個成為8電子穩(wěn)定結構，化學符號為：S2-；當原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子；最外層為8個電子時，元素的化學性質最穩(wěn)定，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。