Question

5．用98g的稀硫酸跟一定量的鎂恰好完全反應(yīng)，生成了0.4g氫氣，計(jì)算：
（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算單質(zhì)鎂的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量、生成的硫酸鎂的質(zhì)量，從而可以計(jì)算出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)鎂的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄ +H₂↑
24       98   120     2    
x        y    z      0.4g
$\frac{24}{x}=\frac{98}{y}=\frac{120}{z}=\frac{2}{0.4g}$
x=4.8g，y=19.6g，z=24g
（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{19.6g}{98g}×100%$20%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{24g}{98g+4.8g-0.4g}×100%$=23.4%．
答：稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．