Question

【題目】為了探究碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）按圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定瓶?jī)?nèi)的氣壓隨時(shí)間的變化如圖所示。

（實(shí)驗(yàn)分析）(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)對(duì)比分析、兩點(diǎn)可知，______曲線表示粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng);對(duì)比分析、兩點(diǎn)可知，相同氣壓時(shí)，_____(選填“粉末狀”或“塊狀”)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快。

(3)由圖可知，碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2____(選填“大于”“小于”或“等于”)塊狀碳酸鈣產(chǎn)生的CO2。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。

(4)還有哪些因素影響碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的快慢，請(qǐng)?zhí)岢霾孪�，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

猜想：______；

實(shí)驗(yàn)方案______。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 粉末狀 等于 所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的快慢 向兩只錐形瓶?jī)?nèi)各加入3g塊狀碳酸鈣，再向一只錐形瓶?jī)?nèi)加入5mL10％的稀鹽酸，向另一只錐形瓶?jī)?nèi)加入5mL5％的稀鹽酸，測(cè)量產(chǎn)生等量二氧化碳?xì)怏w所需的時(shí)間

【解析】

(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)對(duì)比分析、兩點(diǎn)可知，曲線a單位時(shí)間內(nèi)氣壓大，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，故a曲線表示粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)；對(duì)比分析c、d兩點(diǎn)可知，相同氣壓時(shí)，c所需的時(shí)間短，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，故粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快；

(3)由圖可知，最終曲線a、b的氣壓相等，說明最終產(chǎn)生二氧化碳的量相等；

(4)猜想：所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的快慢；

實(shí)驗(yàn)方案：向兩只錐形瓶?jī)?nèi)各加入3g塊狀碳酸鈣，再向一只錐形瓶?jī)?nèi)加入5mL10％的稀鹽酸，向另一只錐形瓶?jī)?nèi)加入5mL5％的稀鹽酸，測(cè)量產(chǎn)生等量二氧化碳?xì)怏w所需的時(shí)間。