同學們運用對比的學習方法探究堿的性質(zhì).
實驗一
觀察固體表面
實驗二
向兩塊固體表面滴加稀鹽酸
實驗三
振蕩3個塑料瓶
(1)由實驗一、二可知,氫氧化鈉會吸收空氣中的
 
,因此要密封保存.
(2)實驗三中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A>B>C,對比A瓶與
 
(填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象,可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng).
(3)同學們設(shè)計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種飽和溶液.
實驗一實驗二分析
微熱(不考慮水分蒸發(fā))
兩種方案中均觀察到A試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁,則A中溶液為
 
;方案二的設(shè)計原理是
 
(4)某同學發(fā)現(xiàn)工業(yè)上使用的氫氧化鈉固體標簽如圖所示,于是對其成分進行了探究:

【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)?
【查閱資料】
①在化工生產(chǎn)中,原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品.
②工業(yè)上制取NaOH的反應(yīng)原理是:2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑,然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體.
③堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
【提出猜想】氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉.提出上述猜想的理由是
 

【進行實驗】取固體于試管中,加水溶解并將溶液分成兩份.
步驟I:向一份溶液中滴加無色酚酞溶液;
步驟II:向另一份溶液中加入過量稀鹽酸.
【實驗結(jié)論】兩份溶液中均有明顯現(xiàn)象,證明雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉.
【反思評價】①上述實驗中沒有必要進行的是步驟
 
(填“步驟I”或“步驟II”);
②該同學想進一步證明固體中的氫氧化鈉,實驗方案是
 
考點:探究酸堿的主要性質(zhì),堿的化學性質(zhì)
專題:科學探究
分析:(1)考慮氫氧化鈉的性質(zhì)進行回答;
(2)考慮二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣、水的反應(yīng);
(3)考慮氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解性;
(4)【提出猜想】根據(jù)氫氧化鈉的制法和變質(zhì)分析;
【反思評價】①考慮氯離子與硝酸銀溶液的反應(yīng).
②根據(jù)氫氧根離子驗證考慮.
解答:解:(1)由上圖實驗一、二可知,氫氧化鈉會吸收空氣的 H2O、CO2,因此要密封保存.
(2)實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A>B>C,A瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則其化學方程式為 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,對比A瓶與 C瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO2 能與NaOH發(fā)生反應(yīng).
(3)考慮氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解性:兩種方案中均觀察到A試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁,A中試劑為 氫氧化鈣溶液;方案二的設(shè)計原理是利用了 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少;氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而升高;兩者的溶解度受溫度影響情況不同.
(4)【提出猜想】根據(jù)工業(yè)制取NaOH的反應(yīng)原理是:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體;可能有氯化鈉沒有全部反應(yīng),又因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉;
【反思評價】①由于氫氧化鈉溶液顯堿性,滴加無色酚酞溶液一定會變紅色,無法做出判斷;上述實驗中步驟Ⅰ是沒有必要進行的.
②要驗證氫氧化鈉,首先要排除碳酸鈉的干擾,可以取少量固體于試管中加水溶解,加入過量的氯化鈣溶液使沉淀完全,靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液,溶液變紅,則固體中含有氫氧化鈉.
故答案為:(8分)
(1)二氧化碳和水                 (2)C         (3)飽和氫氧化鈣溶液
氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大(合理給分)
(4)【提出猜想】原料中的NaCl未完全反應(yīng);
氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉.(每條1分)
【反思評價】①步驟I
②取少量固體于試管中加水溶解,加入過量的氯化鈣溶液使沉淀完全,靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液,溶液變紅,則固體中含有氫氧化鈉.(合理給分)
點評:熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì),能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗對物質(zhì)進行鑒別,在學習中要注意培養(yǎng)自己設(shè)計實驗的能力.
練習冊系列答案
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生活中處處有化學.以下有關(guān)化學的應(yīng)用不合理的是(  )
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(1)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 

(2)寫出物質(zhì)的名稱:C為
 
;D為
 

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:
反應(yīng)①
 

反應(yīng)=③
 

(4)F的一種用途是
 

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有一種神奇的蠟燭,點燃后你怎么吹也吹不滅,而且看上去和普通的蠟燭一模一樣,那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒?請你一起參與探究.
查閱資料:普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成,而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末,打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金,它的著火點只有150℃,當蠟燭燃燒時,金屬并不燃燒;但當蠟燭吹滅后,未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒,從而使蠟燭復(fù)燃.
老師告訴同學們,蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種,為確定該金屬的成分,大家設(shè)計了以下實驗方案,請你填空和回答有關(guān)問題(注:不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質(zhì)的影響).
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1切開蠟燭,取出打火石,用砂紙打磨打火石呈銀白色該金屬一定不是
 
2取少量打磨后的打火石于試管中,滴加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生,
 
該金屬一定不是鐵,而是鎂
反思交流:
(1)實驗2中反應(yīng)的化學方程式為
 

(2)這種蠟燭燃燒時,蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒?
 

(3)這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅,你采用的方法是
 

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為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了石頭紙.石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得,為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取貝殼25g,加入200g的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g(假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水).請你計算:
(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
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利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度(假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2).每次取1000g樣品配制成溶液,向其中加入10%的氫氧化鈉溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示:
測定次數(shù)第一次第二次第三次第四次
樣品質(zhì)量(g)1000100010001000
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同步練習冊答案
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