25℃時，某溶液中含有10g溶質(zhì)，蒸發(fā)掉12.5g水后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和溶液．計算原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量10g
原溶液的質(zhì)量
×100%，所以，需要計算原溶液的質(zhì)量；
稀溶液蒸發(fā)溶劑水變成飽和溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量隨水的蒸發(fā)而減小，溶液的質(zhì)量增大；可利用蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，由蒸發(fā)后的得溶液計算原溶液的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，
10g
x-12.5g
×100%=20%
x=62.5g
10g
62.5g
×100%=16%
答：原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
點評：根據(jù)公式：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%，已知任意兩個量都可計算出另外一個量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18℃時，某物質(zhì)的溶解度是25g．在此溫度下，向30mL水中加入10g該物質(zhì)（不含結(jié)晶水），充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、33.3%B、25%C、20%D、10%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、某市售過氧乙酸（化學(xué)式為：C2H4O3），其標(biāo)簽上的部分文字說明如圖．請回答：
從標(biāo)簽上的文字說明可以推知：
（1）過氧乙酸受熱時容易發(fā)生
分解

（2）一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質(zhì)
200
g．
（3）0.5%的過氧乙酸溶液可以殺死細(xì)菌和SARS病毒．某醫(yī)院需配制0.5%的過氧乙酸，一瓶這種過氧乙酸需加
39500
克水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人體缺乏維生素C可能得壞血�。S生素C的化學(xué)式是C6H8O6，在新鮮的水果、蔬菜中含量都較高．某研究性學(xué)習(xí)小組測定了某品牌橙汁的維生素C的含量，過程如下：取20.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液與其反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時消耗碘溶液25.40g．
試計算：該橙汁中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.01%）（反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某實驗小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是什么呢？
提出猜想：從組成元素角度分析，產(chǎn)生的氣體可能是HCl、Cl2、O2、H2．
查閱資料：25℃時：HCl氣體極易溶于水，1體積水中溶解500體積；Cl2能溶于水，1體積水中約溶解2體積；Cl2也能與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
討論分析：依據(jù)猜想和資料，實驗小組的同學(xué)進行了如下討論：
（1）甲同學(xué)根據(jù)資料推理得出產(chǎn)生的氣體不可能是
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗O2的方法是
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為是Cl2，則只需將產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氯氣前后洗氣瓶的質(zhì)量進行檢驗．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，則X的化學(xué)式是
 
．
設(shè)計方案：實驗小組的同學(xué)合作設(shè)計了如下的實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．
（1）如果產(chǎn)生的氣體是O2和H2，你認(rèn)為裝置C中存在的安全隱患是
 
．
（2）丁同學(xué)認(rèn)為：為確保安全，實驗前應(yīng)先
 
，然后方可采用上面的裝置進行實驗．
驗證實驗：經(jīng)丁同學(xué)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對裝置A進行稱量，再將收集到的干燥的氣體從a處通入，過一會兒點燃C處的酒精燈，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
實驗結(jié)論：鐵釘與氯化銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是
 
．
實驗反思：
（1）裝置B中濃H2SO4起
 
作用．
（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）由上述實驗可以推出氯化銅溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?崇文區(qū)一模）某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在探究該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，設(shè)計并完成以下實驗．
①取質(zhì)量為a g的三個燒杯，各盛放質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸25g；
②向三個燒杯中分別放入質(zhì)量不同的固體樣品；
③充分反應(yīng)后，稱量燒杯和剩余物的質(zhì)量．實驗數(shù)據(jù)如下表．
      所稱量的物質(zhì)    實驗1    實驗2  實驗3
燒杯+稀鹽酸（g）     a+25     a+25   a+25
 加入的固體樣品（g）    3.2     6.6    7.6
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物（g）     a+27.1     a+29.4   a+30.4
問：三次實驗中，稀鹽酸完全反應(yīng)的是（填實驗序號）
2和3
2和3
．
求：（1）該固體樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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