Question

6．小明欲測定一瓶標簽破損的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取10g NaOH溶液樣品，將5%的系硫酸溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著稀硫酸的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：
（1）當pH=7時，所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.98g；
（2）計算NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由稀H₂SO₄的質(zhì)量求出NaOH的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，
再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的稀H₂SO₄的質(zhì)量為19.6g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：19.6g×5%=0.98g；
（2）10g NaOH溶液樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80   98 
  x   0.98g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{0.98g}$
解得：x=0.8g
NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.8g}{10g}$×100%=8%
故答案為：（1）0.98；（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8%．

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．