Question

【題目】【2016年山東省濱州市】在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO2）2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：

（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是________________；該反應的基本反應類型是________________，濾液N中的溶質是________________；

（2）請寫出步驟Ⅰ中所發(fā)生的任一反應的化學方程式_________________．

Answer 1

【答案】（1）氫氣，置換反應，硝酸鋅；

（2）Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu）

【解析】由于金屬的活動性是：鋅＞銅＞銀，將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO2）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅．由流程圖可知，向過濾后的濾渣中加稀硫酸有氣泡生成，說明了鋅粉是過量的，生成的無色氣體應為氫氣，溶液中的硝酸銀和硝酸銅完全發(fā)生了反應，所以：

（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是氫氣，該反應鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，基本反應類型是置換反應，濾液N中的溶質是硝酸鋅；

（2）由上述分析可知，步驟Ⅰ中所發(fā)生的反應的化學方程式有：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag．Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。