Question

【題目】下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。

X X 鈣 片 主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca 藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g 用 量：每日2次，每次一片

①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是_______；

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為： 。（只寫算式，不算結果）。

友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質量為 430

（2）現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質量分數(shù)為20％與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少？

Answer 1

【答案】 （1）（1）①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)（結果化簡也可） ③2×0.2g×（40/430×100％）1 分合理即可得分（2）1.52t

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學式可知其含有 四種元素；

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)（結果化簡也可）

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×（40/430×100％）1 分合理即可得分

（2）解: 設生產 FeSO4 的質量為 x則

Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分

98 152

4.9t×20％ x

98∶152= 4.9t×20％∶x …………………………1 分

x =1.52t …………………………1 分

答：生產 FeSO4 的質量為 1.52t。