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14.如圖是實驗室制取氣體的常用裝置.

(1)儀器X的名稱是長頸漏斗.
(2)寫出一個用A或B作發(fā)生裝置制氧氣的化學方程式2H2O2MnO2_2H2O+O2↑.
(3)在實驗室里,可采用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物的方法制取氨氣(NH3),該氣體極易溶于水,則制取氨氣應選擇的發(fā)生和收集裝置所有可能組合是AD或AF(填序號).

分析 (1)根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析;
(2)根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析;
(3)根據實驗室制取氨氣的反應物是固體,氨氣極易溶于水,密度比空氣小進行分析.

解答 解:(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,X是長頸漏斗;
(2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,化學方程式為:2H2O2MnO2_2H2O+O2↑;
(3)實驗室制取氨氣的反應物是固體,氨氣極易溶于水,密度比空氣小,所以制取氨氣應選擇的發(fā)生和收集裝置所有可能組合是AD或AF.
故答案為:(1)長頸漏斗;
(2)2KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3MnO2_2KCl+3O2↑或2H2O2MnO2_2H2O+O2↑;
(3)AD或AF.

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇,收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

4.為探究氣體X的組成,某興趣小組進行如下圖所示實驗(固定裝置未畫出).
【實驗裝置】

【資料在線】(1)加熱條件下,氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣.
(2)生石灰不與氣體X反應,但是可以做干燥劑;無水氯化鈣可吸收氣體X.
(3)本實驗條件下,裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數據測定的影響可忽略不計.
【實驗步驟】(1)連接儀器,并檢查裝置氣密性.
(2)取一定量氧化銅,準確稱得其質量為2.40g.
(3)按圖所示裝入藥品,測量并記錄相關數據Ⅰ.
(4)連接A、B、C裝置,將氣體X緩緩通入一段時間后,連接上D裝置,讀數后開始加熱.當A裝置中氧化銅反應完全,停止加熱,繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻,再次測量并記錄相關數據Ⅱ.
【相關數據】
數據編號
測量項目
玻璃管(含藥品)的質量/g54.4053.92
B裝置(含藥品)的質量/g104.00104.54
【回答問題】
(1)B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H2O=Ca(OH)2(用化學方程式表示).
(2)實驗中,A裝置的玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是粉末由黑色逐漸變紅;讀取量氣管讀數前調節(jié)量氣筒高度,使反應前后兩邊液面相平 (填操作方法)使收集到氣體壓強等于外界大氣壓;停止加熱前,繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化.
(3)分析實驗測量的數據,生成水的質量為0.54g,氧化銅中氧元素的質量為0.48g. 由此推知,氣體X中沒有(填“有”或“沒有”或“可能有”)氧元素.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.木炭、紅磷、鐵絲都能在氧氣里燃燒,且變化的本質和現(xiàn)象有不少共同之處.請你歸納出它們的兩個共同點:
(1)都是化合反應;(2)反應條件都是點燃(合理即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

2.西雙版納有“植物王國”的美譽,這里盛產芒果、香蕉等熱帶水果.芒果、香蕉等水果具有芳香氣味,是因為其中含有乙酸乙酯(C4H8O2)等物質.根據乙酸乙酯的化學式回答下列問題.
(1)乙酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為多少?
(2)乙酸乙酯中碳元素的質量分數為多少?
(3)8.8g乙酸乙酯與幾克二氧化碳所含碳元素質量相等?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數據如表.則關于此反應的說法正確的是( �。�
物   質XYZW
反應前的質量(g)211616
反應后的質量(g)12m814
A.物質Y一定是該反應的催化劑
B.該反應的基本類型為分解反應
C.反應生成X的質量為12 g
D.該反應中Z和W兩種物質變化的質量比為4:1

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.正確的實驗操作能保證化學實驗的順利進行.下列實驗操作不正確的是( �。�
A.點燃可燃性的氣體之前要先驗純
B.用量筒量取一定量的液體時,視線應與液面最低處相齊
C.加熱高錳酸鉀制取氧氣,用排水法收集完氧氣,先將導管移出水面,后停止加熱
D.將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.水與人類的生活和生產密切相關,請回答下列問題:
(1)城鎮(zhèn)自來水廠生產流程可用如圖表示:

①常用的絮凝劑是明礬;除去水中固態(tài)雜質的操作中所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
②自來水廠常用Cl2作自來水消毒劑,其實驗室制法為:MnO2+4HCl(濃)═X+2H2O+Cl2↑,
X的化學式MnCl2;硬水給我們生活帶來不利之處,生活中將硬水變?yōu)檐浰姆椒ㄊ侵蠓校?br />(2)電解水實驗揭示了水的組成,該反應的化學方程式是2H2O_2H2↑+O2↑.
(3)下列關于水的說法中,不正確的有②③④(填序號)
①水是由氫元素和氧元素組成的化合物      ②清澈、透明的泉水是純凈物
③禁止施用農藥、化肥,以減少水體污染    ④將活性炭放入硬水中可使其軟化
⑤洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

3.解釋下列符號的含義
2H2個氫原子   N氮元素、1個氮原子   SO2二氧化硫等   3Mg2+3個鎂離子    2CO32-2個碳酸根離子.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

4.研究小組進行木炭還原氧化鐵的探究活動.將木炭、氧化鐵及試管充分烘干,并將木炭和氧化鐵混合均勻、研磨.取適量上述混合物于試管中,用右圖1所示的裝置加熱(試管豎直向上,可使加熱時的熱量盡少散失).
【提出問題】實驗結束后,試管中的剩余固體X含有哪些成分,質量分別是多少?
【查閱資料】

鐵的氧化物被還原時,是從高價鐵的氧化物逐級還原成低價鐵的氧化物,最后還原成金屬鐵.鐵的部分氧化物的性質如下:
Fe3O4具有很好的磁性,能被磁鐵吸引.鐵的三種氧化物均不溶于水,但能溶于稀鹽酸,分別發(fā)生如下反應:
Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl══2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl══FeCl2+H2O
黃色的FeCl3溶液中滴入無色的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,該實驗常用于檢驗FeCl3;FeCl3溶液遇單質鐵發(fā)生反應:2FeCl3+Fe=3FeCl2,溶液變?yōu)闇\綠色.
【猜想】固體X可能含有:①Fe  ②FeO  ③Fe3O4  ④Fe2O3(寫化學式)  ⑤C
【實施實驗】
目的:確定固體X的組成.
步驟操作主要現(xiàn)象結論
I取部分冷卻后的固體X倒在濾紙上,用磁鐵充分吸引.部分固體被吸引到磁鐵上可能有Fe或Fe3O4
II取濾紙上的剩余固體少量,放入圖2所示的試管a中,通入氧氣,用酒精燈加熱.固體劇烈燃燒,b中溶液變渾濁一定有C.
III另取濾紙上的剩余固體少量,放入試管中,加入足量的稀鹽酸.無明顯現(xiàn)象一定沒有FeO和Fe2O3 .
IV取步驟I磁鐵上的固體少量,放入試管中,逐滴加入稀鹽酸.產生產生氣泡.一定有Fe
V在步驟IV所得溶液中逐滴加入KSCN溶液.溶液不變紅色一定沒有Fe3O4
【反思改進】
同學們討論發(fā)現(xiàn),用上述實驗方法不能確定固體X中一定沒有Fe3O4,理由是固體X中如果含有Fe3O4,步驟V中加鹽酸后,由于鐵與FeCl3反應生成FeCl2,遇KSCN溶液也不變血紅色.
為確定固體X中是否含F(xiàn)e3O4并測定其中各成分的質量,同學們又進行了以下實驗:
步驟操作數據
I重新取部分冷卻至室溫的固體X,稱量其質量為m1m1=17.9g
II將稱量好的固體X全部放入圖3所示的錐形瓶中,稱量整套裝置及藥品的質量為m2;打開分液漏斗旋塞,放入足量稀鹽酸后關閉旋塞,待沒有氣泡產生并恢復至室溫,再次稱量整套裝置及藥品的質量為m3m2=317.9g
m3=317.3g
III將錐形瓶中剩余的固體過濾、洗滌并干燥,稱量其質量為m4m4=1.1g
【獲得結論】
(1)為確定固體X中是否含F(xiàn)e3O4,m1~m4中應該用到的數據有m1、m2、m3和m4
(2)固體X各成分的質量比為11:168.

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