Question

小明在化學實驗室發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末，于是就叫來小軍和小紅共同探究這種白色粉末的成分．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分做了如下猜想：
①可能是NaOH   ②可能是Na₂CO₃ ③可能是

NaOH和Na₂CO₃ 的混合物

．
為了驗證猜想，他們分別做了如下實驗：
（1）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，由此小剛認為白色粉末是碳酸鈉，小剛的結(jié)論是否正確？

不正確

，理由是

NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡

．
（2）小軍取少量白色粉末配成溶液，向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，由此小軍判斷白色粉末為氫氧化鈉，小軍的結(jié)論是否正確？

不正確

，理由是

碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色

．
（3）小紅取少量白色粉末配成溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此小軍判斷白色粉末中有

Na₂CO₃

．為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，小紅這樣做目的是

除去混合物中的碳酸鈉

，然后過濾，你認為她接下來還應進行的實驗是

向濾液中加入無色酚酞試液

，在小紅所做的實驗中，若把氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液是否可行？

不行

，理由是

Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH

．（用化學方程式表示）

Answer 1

分析：根據(jù)部分變質(zhì)來考慮；（1）加入鹽酸有氣泡只能說明有碳酸鈉存在，不能說明白色粉末就是碳酸鈉；（2）根據(jù)碳酸鈉的堿性考慮；（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應的生成物考慮，根據(jù)見能使酚酞試液變紅考慮是否含有氫氧化鈉．

解答：解：白色粉末全部是氫氧化鈉，說明沒變質(zhì)，全部是碳酸鈉說明全部變質(zhì)，如果部分變質(zhì)說明既有沒變質(zhì)的氫氧化鈉，又有變質(zhì)的碳酸鈉；
（1）加入鹽酸有氣泡只能說明有碳酸鈉存在，不能說明白色粉末就是碳酸鈉，NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡；
（2）因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯誤的；
（3）由于氫氧化鈉與氯化鋇不反應，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，不變紅說明不含有氫氧化鈉；如果加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了．
故答案為：NaOH和Na₂CO₃ 的混合物；（1）不正確；NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡；（2）不正確；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；（3）Na₂CO₃ ；除去混合物中的碳酸鈉；向濾液中加入無色酚酞試液；不行；Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，只有先把碳酸鈉除掉才能再加入酚酞試液，驗證是否含有氫氧化鈉．