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汽車尾氣排放出的主要氣體有NO和NO2，它們污染環(huán)境．可用氨氣（NH3）除去有害氣體，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO2
 催化劑 
.
 
2N2+3H2O．若反應后得到2.8gN2，理論上需要氨氣的質量多少克？
分析：根據化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出需要氨氣的質量．
解答：解：設需要氨氣的質量為x，
2NH3+NO+NO2
 催化劑 
.
 
2N2+3H2O
34                 56
x                 2.8g
∴
34
56
=
x
2.8g

解之得：x=1.7g，
答：理論上需要氨氣的質量為1.7g．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．
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 催化劑 
.
 
2N2+3H2O．若反應后得到2.8gN2，理論上需要氨氣的質量多少克？

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