Question

非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（其他成分忽略不計(jì)），某同學(xué)想測(cè)量其含金量，于是取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀硫酸，使它們充分反應(yīng)，具體數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)計(jì)算：         

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g  充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g

鐵畫邊角料        稀硫酸                剩余固體和液體的總質(zhì)量

8.5               170                   178.2

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為　g；                                     

（2）樣品中鐵的質(zhì)量是多少？                                    

（3）樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）                

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．                             

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．           

【分析】因?yàn)榻�、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式得出反應(yīng)物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量，即可求出金的質(zhì)量．         

【解答】解：（1）因?yàn)榻�、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量=8.5g+170g﹣178.2g=0.3g；        

（2）設(shè)鐵畫邊角料中所含鐵的質(zhì)量為x．                           

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑                                           

56            2                                             

x            0.3g                                           

                                                   

x=8.4g                                                      

樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈1.2%．                      

答案：                                                      

（1）0.3；                                                  

（2）樣品中鐵的質(zhì)量是8.4g；                                    

（3）樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.2%                                  

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)鐵生銹條件的認(rèn)識(shí)，以及對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生必須熟知所給物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確分析發(fā)生反應(yīng)的過程，據(jù)此判計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．