（2013?豐臺區(qū)一模）某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na
2CO
3溶液可以與中性的CaCl
2溶液發(fā)生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有
CaO
CaO
、Ca（OH）
2、CaCO
3、NaOH和
Na2CO3
Na2CO3
．
【設計方案、收集證據(jù)】
（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO
3，乙同學認為他的結論不準確，原因是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（填化學方程式）．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：
| 實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結論 |
| ①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量 CaCl2 CaCl2 溶液． |
有白色沉淀生成 |
生成白色沉淀的化學方程式為：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ． |
| ②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液． |
無明顯現(xiàn)象 |
通過實驗及分析，樣品中不含有：
Ca（OH）2、NaOH和CaO Ca（OH）2、NaOH和CaO ． |
【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）．
多次實驗發(fā)現(xiàn)測定結果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因：
錐形瓶中殘留的CO2未被吸收會導致結果偏小，而揮發(fā)出來的氯化氫及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會導致結果偏大；每次實驗兩種因素綜合作用，殘留的CO2質量大于揮發(fā)出來的氯化氫及空氣中二氧化碳水蒸氣質量導致結果偏小，反之則導致偏大
錐形瓶中殘留的CO2未被吸收會導致結果偏小，而揮發(fā)出來的氯化氫及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會導致結果偏大；每次實驗兩種因素綜合作用，殘留的CO2質量大于揮發(fā)出來的氯化氫及空氣中二氧化碳水蒸氣質量導致結果偏小，反之則導致偏大
．
（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．
通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質量
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
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