如下圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應                B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成              D．X與濾紙接觸處變紅


答案　A

解析　根據(jù)圖示的裝置可以得出左側的裝置為原電池，右側的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構成規(guī)律：Zn為負極，Cu為正極，則X為陽極發(fā)生氧化反應Cu－2e－===Cu2＋，Y為陰極發(fā)生還原反應2H＋＋2e－===H2↑。因為在Y電極附近H＋的濃度減小，將使H2OH＋＋OH－平衡向右移動，移動的結果是c(OH－)>c(H＋)，顯堿性，所以Y電極附近變紅色。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


欲采用化學方法除去下表中第Ⅰ欄內4種物質中的少量雜質（括號內為雜質），請分別從第Ⅱ、第Ⅲ欄內選取合理選項的字母，填在對應的答案欄內。

Ⅰ 物質

Ⅱ除雜質試劑及操作

Ⅲ反應類型

答案

①CuO固體（C）

A．銅網(wǎng)、加熱        a.置換反應

(1)

②NaCl固體（Na2CO3）

B．鹽酸、蒸發(fā)        b.化合反應

(2)

③N2（O2）

C．氧氣、加熱        c.復分解反應

(3)

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科目：初中化學 來源： 題型：


中考化學實驗考查有：①氧氣的制��；②二氧化碳的制��；③配制50g 5%的NaCl溶液；④粗鹽提純……等六個考簽,由學生抽簽確定一個考題進行考查。

（1）甲同學抽簽后來到實驗室，發(fā)現(xiàn)本組實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：

①上圖中儀器D的名稱是              ，F(xiàn)的名稱是            。

②甲同學抽到的考簽應該是            。（填標號）

A．氧氣的制取和收集     B． 二氧化碳的制取和收集   D．配制50g 5%的NaCl溶液

甲同學要完成該實驗考試，應該選取的儀器和藥品是________          ______。（填標號）

③寫出制取該氣體的化學方程式                                                 。證明該氣體已經(jīng)收集滿瓶的方法是______________________________________________。

④甲同學實驗的主要步驟示意如下，請你幫他補充完整。

組合裝置→            →裝入藥品→收集氣體。

（2）乙同學抽到完成 “粗鹽提純” 的實驗考題。下圖是粗鹽提純實驗過程的操作示意圖。

請回答下列問題：

（1）寫出正確的操作步驟                                。（填序號）

（2）操作①中用玻璃棒攪拌的作用是                                        。

（3）操作②中的錯誤是                                                    。

（4）操作⑥中，當觀察到                                        時，停止加熱。

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科目：初中化學 來源： 題型：


室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7

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科目：初中化學 來源： 題型：


在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是(　　)

                           

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B．a(chǎn)是正極，b是負極

C．導線中有電子流動，電子從a極流向b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應

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科目：初中化學 來源： 題型：


用石墨作電極電解1 mol·L－1的 CuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5 mol·L－1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態(tài)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CuSO4           B．CuO            C．Cu(OH)2         D．CuSO4·5H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：


下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4質量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為__________________________________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________L；

④電極c的質量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化：

甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

(　　)。

A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率

B．可逆反應A(g) B(g)＋C(g)，增大壓強正反應速率和逆反應速率增大

C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大

D．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

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科目：初中化學 來源： 題型：


右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的ΔH＞0

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同步練習冊答案
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