Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，同學們想證明：稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了反應。請你與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價。（注：硫酸鈉溶液呈中性）

（1）向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)?/span>____色。

（2）根據上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為__。

（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是___。

（4）為確定小林的說法是否正確，同學們又設計了下列實驗方案并進行實驗：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	稀H2SO4過量
方案二	取樣，滴入2-3滴紫色石蕊溶液	溶液變成紅色	稀H2SO4過量

上述方案中，你認為正確的是____（填“方案一”或“方案二”）。另外一個實驗方案錯誤的原因（用化學方程式表示）:____。

Answer 1

【答案】紅 酚酞遇酸呈無色 方案二

【解析】

氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色。

（2）稀硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，故反應的化學方程式為。

（3）顯中性或顯酸性的溶液都不能使酚酞試液變色，故理由是酚酞遇酸呈無色。

（4）稀硫酸和氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,則方案一錯誤，稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液變成紅色，說明稀H2SO4過量，故上述方案中，正確的是方案二。另外一個實驗方案錯誤的原因的反應是硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式表示為。