20、能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標,發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢.通常天然氣中含有H2S等有毒氣體,下圖為天然氣合成氨的工藝流程.

(1)甲烷----氧氣燃料電池是將
化學
能轉化為
能的裝置.CH4在空氣中燃燒時,將
干冷的小燒杯罩在火焰上方,可觀察到燒杯內壁有
水霧

(2 )我國科研人員首先發(fā)現(xiàn)一定條件下CH4可直接分解獲得C6H6和H2,化學方程式為
6CH49H2+C6H6

(3)①中CH4與H2O(氣)反應生成CO2、H2,化學方程式是
2H2O+CH4═4H2+CO2
.②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2,此反應表示為K2CO3+CO2+H2O═2
KHCO3
,N2與 H2按照分子數(shù)1:
3
反應生成NH3
(4)使用Fe2O3?H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物質有
2
種.流程中參與循環(huán)的物質是
Fe2O3?H2O
(填化學式).
分析:燃料電池是把化學能轉化成電能的裝置;控制二氧化碳在空氣中含量的升高可以控制溫室效應;根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式;根據(jù)質量守恒定律可以判斷物質的化學式.
解答:解:(1)甲烷----氧氣燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置;甲烷在空氣中燃燒時生成水,所以將干冷的小燒杯罩在火焰上方,可觀察到燒杯內壁有水滴出現(xiàn);
(2 )甲烷可合成多種無機物和有機物,CH4可直接分解獲得C6H6和H2,化學方程式為:6CH4═C6H6+9H2;
(3)①中CH4與H2O(氣)反應生成CO2、H2,;
②根據(jù)質量守恒定律的實質可知,生成物是碳酸氫鉀;N2與 H2按照分子數(shù)1:3反應生成NH3;
(4)使用Fe2O3?H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物質有2種;流程中參與循環(huán)的物質是 Fe2O3?H2O.
故答案為:(1)化學;電能;水霧(水珠)
(2)6CH49H2+C6H6
(3)①2H2O+CH4═4H2+CO2;
②KHCO3;3;
(4)2;Fe2O3?H2O.
點評:解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和能量轉化等方面的知識,只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.
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33、能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標,發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢.通常天然氣中含有H2S等有毒氣體,下圖為天然氣合成氨的工藝流程.
(1)合成氨的原料之一為氮氣,該流程中為合成氨提供氮氣的物質是
空氣

(2)①處加入Fe2O3?H2O的目的是
H2S

(3)②處CH4與H2O(氣)反應生成CO2、H2,反應的化學方程式是
CH4+2H2O=CO2+4H2

(4)③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀(KHCO3),該反應的化學方程式是
K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
.試用化學符號表示2個碳酸氫根離子
2HCO3-

(5)該流程中參與循環(huán)的物質是
Fe2O3?H2O

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能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標,發(fā)展以CH4、CO2(均系溫室氣體)等為原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢.天然氣中常含有H2S等有毒氣體,下圖為天然氣合成氨的工藝流程.
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(1)已知H2S與FeS中硫元素的化合價相同,則FeS的名稱為
 
;CH4在空氣中燃燒時,將內壁附有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上方,可觀察到燒杯內壁
 

(2)流程圖的①中CH4與H2O在高溫下反應生成CO2、H2,化學方程式是
 
.流程圖的②中H2與N2化合生成NH3時,H2與N2的分子個數(shù)比為
 

(3)使用Fe2O3?H2O的目的是
 
;流程中被循環(huán)使用的物質是
 
(填化學式).
(4)研究CH4和CO2反應生成CO和H2,重大意義在于
 

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能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標,發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢.通常天然氣中含有H2S等有毒氣體,下圖為天然氣合成氨的工藝流程.

(1)甲烷--氧氣燃料電池是將
化學
化學
能轉化為
能的裝置.
(2)CH4可合成多種無機物和有機物.研究CH4和CO2反應生成CO和H2,重大意義在于
能夠有效的控制溫室效應
能夠有效的控制溫室效應
;我國科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH4可直接分解獲得C6H6和H2,化學方程式為
6CH4═C6H6+9H2
6CH4═C6H6+9H2
.流程中參與循環(huán)的物質是
Fe2O3?H2O
Fe2O3?H2O
(填化學式).

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能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標,發(fā)展以CH4、CO2等為原(料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢.通常天然氣中含有H2S等有毒氣體,圖1為天然氣合成氨的工藝流程.
(1)合成氨的原料之一為氮氣,該流程中為合成氨提供氮氣的物質是
空氣
空氣

(2)①處加入Fe2O3?H2O的目的是
除去H2S或分離出CH4
除去H2S或分離出CH4

(3)③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀(KHCO3),該反應的化學方程式是
CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3
CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3

(4)圖2是實驗室模擬合成氨氣的裝置(反應方程式:N2+3H2=2NH3)甲裝置的作用有三個:一是將氮氣和氫氣干燥;二是使氮氣和氫氣充分混合;三是
通過觀察F中的氣泡控制氮氣和氫氣的流量,使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
通過觀察F中的氣泡控制氮氣和氫氣的流量,使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
,從而提高氮氣和氫氣的利用率.
(5)該流程中參與循環(huán)的物質是
Fe2O3.H2O
Fe2O3.H2O

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(2013?連云港一模)能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標,發(fā)展以CH4、CO2等原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢.通常天然氣中含有H2S等有毒氣體,圖為天然氣合成氨(NH3)的工藝流程:

(1)合成氨的原料之一為氮氣,該流程中為合成氨提供氮氣的物質是
空氣
空氣

(2)①處加入Fe2O3?H2O的目的是
除去硫化氫(H2S)
除去硫化氫(H2S)

(3)②處CH4與H2O(氣)反應生成CO2、H2,反應的化學方程式是(反應條件略去)
CH4+2H2O
 高溫 
.
 
CO2+4H2
CH4+2H2O
 高溫 
.
 
CO2+4H2

(4)③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀(KHCO3),該反應的化學方程式是
K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

(5)該流程中參與循環(huán)的物質是
Fe2O3?H2O
Fe2O3?H2O

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