甲 | 乙 | 丙 | |
所取混合物的質(zhì)量/g | 8g | 8g | 10g |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 80g | 100g | 80g |
反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g | 2.2g | 2.2g | 2.2g |
分析 (1)兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),若其中一種物質(zhì)的質(zhì)量增加時而生成物的質(zhì)量卻不變,說明參加反應(yīng)的另一反應(yīng)物已完全反應(yīng);根據(jù)這一規(guī)律,分析甲、乙、丙三組實驗中的混合物質(zhì)量、稀鹽酸質(zhì)量、生成二氧化碳質(zhì)量間的關(guān)系,判斷恰好完全反應(yīng)的一組實驗;
(2)根據(jù)樣品中碳酸鈉完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量,利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;
(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液為原樣品中不與鹽酸反應(yīng)的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉溶于水所得的溶液,因此溶液中氯化鈉的質(zhì)量為兩部分氯化鈉的質(zhì)量和.
解答 解:(1)根據(jù)甲同學(xué)的實驗,8g樣品與80g稀鹽酸反應(yīng)可生成2.2g二氧化碳;而乙同學(xué)取8g樣品時,只加入100g稀鹽酸也得到2.2g二氧化碳;對比兩同學(xué)所取藥品量及生成二氧化碳質(zhì)量可知:乙同學(xué)所取稀鹽酸過量,8g樣品完全反應(yīng)能生成二氧化碳2.2g;同樣的方法對比甲、丙兩同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)可知:丙同學(xué)所取樣品過量,80g稀鹽酸完全反應(yīng)能生成二氧化碳2.2g;
綜合以上分析,8g樣品與80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),生成8.8g二氧化碳;
(2)設(shè)乙同學(xué)所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈣質(zhì)量為y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$=$\frac{111}{y}$
x=5g
y=5.55g
答:所取的混合物中碳酸鈣的質(zhì)量5g;
(3)恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{5.55g}{80g+5g-2.2g}$×100%≈6.7%
答:恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%.
故答案為:(1)甲;
(2)5g;
(3)6.7%.
點評 利用質(zhì)量守恒定律,恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④⑥ | B. | ①②④⑥⑦ | C. | ③⑤⑥⑦ | D. | ①②③④⑥ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸、堿、鹽、氧化物都屬于化合物 | |
B. | 酸和堿中一定都含有氫元素和氧元素 | |
C. | 只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) | |
D. | 堿都能使無色酚酞變紅色 |
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