Question

10．為測定某石灰石中CaCO₃的含量，某課外小組對其成分進行實驗測定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
所取混合物的質(zhì)量/g	8g	8g	10g
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	80g	100g	80g
反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	2.2g	2.2g	2.2g

（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的是甲同學(xué)的實驗．
（2）該同學(xué)所取的混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）計算該同學(xué)所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，若其中一種物質(zhì)的質(zhì)量增加時而生成物的質(zhì)量卻不變，說明參加反應(yīng)的另一反應(yīng)物已完全反應(yīng)；根據(jù)這一規(guī)律，分析甲、乙、丙三組實驗中的混合物質(zhì)量、稀鹽酸質(zhì)量、生成二氧化碳質(zhì)量間的關(guān)系，判斷恰好完全反應(yīng)的一組實驗；
（2）根據(jù)樣品中碳酸鈉完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液為原樣品中不與鹽酸反應(yīng)的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉溶于水所得的溶液，因此溶液中氯化鈉的質(zhì)量為兩部分氯化鈉的質(zhì)量和．

解答 解：（1）根據(jù)甲同學(xué)的實驗，8g樣品與80g稀鹽酸反應(yīng)可生成2.2g二氧化碳；而乙同學(xué)取8g樣品時，只加入100g稀鹽酸也得到2.2g二氧化碳；對比兩同學(xué)所取藥品量及生成二氧化碳質(zhì)量可知：乙同學(xué)所取稀鹽酸過量，8g樣品完全反應(yīng)能生成二氧化碳2.2g；同樣的方法對比甲、丙兩同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)可知：丙同學(xué)所取樣品過量，80g稀鹽酸完全反應(yīng)能生成二氧化碳2.2g；
綜合以上分析，8g樣品與80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳；
（2）設(shè)乙同學(xué)所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 x         y        2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$=$\frac{111}{y}$
x=5g
y=5.55g
答：所取的混合物中碳酸鈣的質(zhì)量5g；
（3）恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.55g}{80g+5g-2.2g}$×100%≈6.7%
答：恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%．
故答案為：（1）甲；
（2）5g；
（3）6.7%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量．