Question

金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的     （選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出．根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是    ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾．濾液中的溶質(zhì)一定有    ．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結(jié)果相符的是    （填序號(hào)）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量相等進(jìn)行推算．
解答：解：（1）①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，故填：前面；
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出，說明R＞Fe，已知Fe＞銅，故金屬Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 R＞Fe＞Cu，故填：R＞Fe＞Cu；
（2）氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，溶質(zhì)一定有硫酸鋅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵，由于加入的鐵粉量不確定，無法確定是否含有硫酸銅，故填：FeSO₄、ZnSO₄；
（4）A、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，
Mg---------H₂        Zn---------H₂     Fe-----------H₂
24          2        65         2      56            2
可以看出，金屬的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量不等，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，
Mg---------H₂        Zn---------H₂     Fe-----------H₂
24          2        65         2      56            2
2.4g       0.2g      6.5g      0.2g    5.6g          0.2g
可以看出，2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同，故B正確；
C、金屬足量，則加入的酸全部參加反應(yīng)，酸量不同，則生成氫氣的質(zhì)量不同，故C錯(cuò)誤；
D、金屬足量，則加入的酸全部參加反應(yīng)，酸量相同，則生成氫氣的質(zhì)量相同，故D正確；
故填BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．