Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取12 g純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。（反應的化學方程式：CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl）

（1）計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程，精確到0.1%）。

（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可使用上圖中 點的一組數(shù)據(jù)（填標號）。

Answer 1

【答案】（1）88.3%；（2）a（或 b ）

【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為

106 100

x 10g

=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為，當求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分數(shù)時，由于50g氯化鈣溶液對應的沉淀為4g，125g氯化鈣溶液對應的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應，所以可以根據(jù)a點或者b點數(shù)據(jù)計算。

答：(1)計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為88.3%；(2)若要計算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可使用圖中曲線上示出的點a或者b所對應的數(shù)據(jù)。