12．下列對(duì)催化劑描述正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑
B．催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化
C．只有分解反應(yīng)才需要催化劑
D．適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率

分析 催化劑是反應(yīng)中改變反應(yīng)速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不改變的物質(zhì)．并不是任何反應(yīng)都需要催化劑．

解答 解：催化劑的作用是改變化學(xué)反應(yīng)速度，可使反應(yīng)變快或變慢，本身化學(xué)性質(zhì)及質(zhì)量不會(huì)改變．并不是任何反應(yīng)都需要催化劑，但有的化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑．
故選D

點(diǎn)評(píng) 此題考查了對(duì)催化劑特點(diǎn)的理解，解題時(shí)只要把握催化劑的特點(diǎn)是只改變反應(yīng)的速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的特性即可．還使學(xué)生明白有的反應(yīng)需用催化劑，有些化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，同種元素的化合價(jià)都相同的一組是（　�。�
A．K2MnO4  KMnO4B．P2O5  Ca3（PO4）2C．NH4Cl  HNO3D．Cl2  CaCl2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”所表示的意義正確的是（　�。�
A．2O2 2個(gè)氧氣
B．2Cl 兩個(gè)氯分子
C．CO2 一個(gè)二氧化碳分子中含有一個(gè)氧分子
D．H2O一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，市場(chǎng)上出售的尿素[CO（NH2）2]中，尿素含量在96%以上時(shí)為達(dá)標(biāo)一級(jí)品，某經(jīng)銷商出售一批尿素，其含氮量為45.5%，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明這批尿素可否按一級(jí)品出售？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液．
（1）配制溶液需完成計(jì)算、稱量、溶解三個(gè)步驟．
（2）會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項(xiàng)有哪些？AC．
A．硝酸鉀中有雜質(zhì)
B．稱量時(shí)砝碼與藥品放反了（未使用游碼）
C．用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
D．配制完成后移取液體時(shí)有部分濺出．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（主體部分如右圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出部分的溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究．
老師提示：I．電解飽和食鹽水化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
II．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對(duì)以下實(shí)驗(yàn)的影響．
探究活動(dòng)一：檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉
（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對(duì)待測(cè)液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液溶液變紅色待測(cè)液呈堿性，表明含有氫氧化鈉
探究活動(dòng)二：測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)1】用酸堿中和法測(cè)定
甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測(cè)液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)
如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
（2）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算所稱取待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量，應(yīng)從選用稀鹽酸的體積為9.8mL．
【實(shí)驗(yàn)2】用沉淀法測(cè)定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙組同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取待測(cè)液稱重②加入足量氯化鎂溶液③過(guò)濾出沉淀物④洗滌沉淀物⑤干燥稱重
（3）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反應(yīng)．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，往上層澄清液體繼續(xù)滴加氯化鎂溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明所加氯化鎂溶液已足量（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）步驟③過(guò)濾出的沉淀物是Mg（OH）2．
（5）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列所示的實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）近年來(lái)流行喝果醋．蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而產(chǎn)生的，具有解毒、降脂、減肥和止瀉功能的保健食品，蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，它的化學(xué)式是C4H6O5．蘋果酸由三種元素0組成，其相對(duì)分子質(zhì)量是134．
（2）在農(nóng)業(yè)科研上，有時(shí)用10%-20%的氯化鈉溶液來(lái)選種．現(xiàn)需要30kg16%的氯化鈉溶液．
（a）若用氯化鈉固體和水配制上述溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是4.8kg，水的質(zhì)量是25.2kg．
（b）若用25%的氯化鈉溶液和水配制上述溶液，需要25%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是19.2kg．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．小文同學(xué)在探究常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序后，明確了A、B、C三種金屬在常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表中的位置如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）在A、B、C三種金屬中，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是A．
（2）若B是銅，則下列有關(guān)的化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是B（填序號(hào)）．
A．Cu+MgS04═CuS04+Mg        B．Fe+CuS04═FeS04+Cu
（3）“真金不怕火煉”，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)是極不活潑（選填“活潑”或“不活潑”）的．

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