Question

某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH，為了測定廢水中Na₂CO₃的質量分數(shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示．
據圖回答下列問題：
（1）反應生成的氣體質量為多少克？
（2）該廢水中Na₂CO₃的質量分數(shù)為多少？
（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

解：（1）由圖示可知生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為X，消耗氯化氫的質量為Y則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
X Y 4.4g


解得X=10.6g

解得Y=7.3g
廢水中Na₂CO₃的質量分數(shù)：×100%=10.6%；
所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)：×100%=10%．
答：（1）生成的二氧化碳的質量為4.4g；
（2）廢水中Na₂CO₃的質量分數(shù)是10.6%，（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為10%．
分析：（1）根據圖象可知生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以廢水的質量乘以百分之百．
（3）根據二氧化碳的質量計算出與碳酸鈉反應的氯化氫的質量，用氯化氫的質量除以與碳酸鈉反應的鹽酸的質量；
點評：本題容易出錯的地方是計算鹽酸溶質質量分數(shù)時，根據二氧化碳算出的氯化氫不能除以總鹽酸的質量，由圖示可知與碳酸鈉反應消耗的鹽酸質量為：153g-80g=73g