Question

8．碳在高溫時(shí)與赤鐵礦石中的氧化鐵（Fe₂O₃）反應(yīng)得到鐵和二氧化碳．計(jì)算：
（1）1.8g碳與20.0g赤鐵礦石樣品恰好完全反應(yīng)，得到多少克鐵？（假設(shè)赤鐵礦石樣品中的雜質(zhì)不含鐵且不與碳反應(yīng)．）
（2）該赤鐵礦石樣品的純度．

Answer 1

分析 碳在高溫時(shí)與赤鐵礦石中的氧化鐵（Fe₂O₃）反應(yīng)得到鐵和二氧化碳，由參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成鐵的質(zhì)量、參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該赤鐵礦石樣品的純度即可．

解答 解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為y，
3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
36  320        224
1.8g y          x
（1）$\frac{36}{224}=\frac{1.8g}{x}$      x=11.2g
（2）$\frac{36}{320}=\frac{1.8g}{y}$      y=16g．
該赤鐵礦石樣品的純度為$\frac{16g}{20.0g}×$100%=80%．
答：（1）得到11.2g鐵；（2）該赤鐵礦石樣品的純度為80%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．