Question

【題目】在“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式， 能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)完成下列問題：

（1）晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是 HgS．該反應(yīng)的微觀示意圖可以表示為（如圖1所示），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，微�！� ”表示的物質(zhì)屬于______________（填“單質(zhì)”或“化合物”）。

（2）由初中學(xué)習(xí)可知：中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，即：H++OH-＝H2O。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟（以氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)為例）：

I.寫出氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；

Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；

Ⅲ.刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，得離子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。

據(jù)此回答下列問題：

①圖2 是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________；

②寫出一個(gè)與 Zn+Fe2+＝Zn2++ Fe 相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

③下列離子能在 pH=10 的無色溶液中共存的是________________（填序號(hào)）。

A Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42- B K+、Na+、SO42- 、NO3-

C Na+、NH4+、NO3-、Cl- D H+、Cl-、K+、NO3-

Answer 1

【答案】 單質(zhì) B

【解析】

（1）由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

表示的物質(zhì)是由同種元素（氧元素）組成的純凈物，屬于單質(zhì)；

（2）Ⅰ、氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，可表示為：，刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，得離子方程式：；

②鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，刪去兩邊不參與反應(yīng)的離子，可得離子方程式為：，故填：；

③A、pH=10，大于7，說明溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，且鐵離子為黃色，不符合題意；

B、pH=10，大于7，說明溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH- ，K+、Na+、SO42-、NO3-、OH-不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，符合題意；

C、pH=10，大于7，說明溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，銨根離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣，不能大量共存，不符合題意；

D、pH=10，大于7，說明溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水，不能大量共存，不符合題意。

故選B。