分析 石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;
稀鹽酸顯酸性;
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到:部分固體溶解,產(chǎn)生氣泡.
故填:產(chǎn)生氣泡.
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知生成二氧化碳的質(zhì)量為:28g+90g-107g=11g,
故填:11.
(3)若稀鹽酸滴加到100g時(shí),稀鹽酸過量,燒杯中溶液中顯酸性.
故填:酸性.
(4)設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x,
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為:28g+90g-107g=11g,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 11g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{11g}$,
x=25g,
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{25g}{28g}$×100%=89.3%,
故填:89.3%.
點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛,解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系,再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解.
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A. | FeCl3、NaOH、NaCl | B. | Na2CO3、NaCl、Na2SO4 | ||
C. | CuSO4、KCl、HCl | D. | Na2SO4、HCl、BaCl2 |
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A. | 食品袋內(nèi)充入氮?dú)?-防止食品變質(zhì) | |
B. | 室內(nèi)的燃?xì)鉄崴鞅仨毎惭b煙道--防止CO中毒 | |
C. | 鐵欄桿上涂鋁粉--鋁的化學(xué)性質(zhì)沒有鐵活潑 | |
D. | 森林著火,砍掉部分樹木設(shè)置隔離帶--隔離可燃物 |
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A. | 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體,膠頭滴管必須緊靠試管口 | |
B. | NH4NO3固體溶于水,溶液溫度降低 | |
C. | 量筒的最下端刻有“0”標(biāo)線 | |
D. | 洗潔精和汽油都能清洗油污,其原理相同 |
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A. | 鎘離子 | B. | 鎘原子 | C. | 鎘元素 | D. | 鎘單質(zhì) |
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