Question

在燒杯中加入NaCl和NaHCO₃的固體混合物10.0g后，再加入68.9g 稀鹽酸恰好完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．試計算：
（1）完全反應時產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量為

 

g．
（2）原混合物中的NaCl質(zhì)量．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應放出了二氧化碳，所以反應后燒杯及剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量可計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，固體混合物的質(zhì)量與所求碳酸氫鈉的質(zhì)量差即為混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由混合物中氯化鈉和反應生成的氯化鈉所組成；
此時所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

混合物中氯化鈉的質(zhì)量+生成氯化鈉質(zhì)量

反應后所得溶液的質(zhì)量

×100%，根據(jù)反應計算出反應生成的氯化鈉質(zhì)量、根據(jù)質(zhì)量守恒計算反應后溶液的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=165.0g-160.6g=4.4 g
故答案為：4.4；
（2）設原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5   44
x            y     4.4g

84

x

=

58.5

y

=

44

4.4g

解之得：x=8.4g；y=5.85g
所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為10.0g-8.4g=1.6g
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g
（2）反應后所得溶液質(zhì)量=68.9 g+10.0g-4.4g=74.5g
反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

5.85g+1.6g

74.5g

×100%=10%
答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題時要注意解題步驟的規(guī)范性．