16.為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況.某同學實驗并記錄如下:
(1)配制上述實驗所用的稀酸鹽,需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是50g:
(2)B燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O:
(3)根據(jù)已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式為$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$:
(4)C燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式為NaCl、NaOH、Na2CO3
(5)向D燒杯內(nèi)加入4.4g水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.8%:
(6)原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量比為1:1.

分析 (1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析;
(2)根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量,依據(jù)化學方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量進行計算;
(4)根據(jù)(3)計算出碳酸鈉的質(zhì)量,然后計算步驟1中加入的鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)情況進行分析;
(5)根據(jù)氯元素守恒,計算生成氯化鈉的質(zhì)量,然后計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);
(6)根據(jù)步驟2中氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式進行計算.

解答 解:(1)需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是$\frac{250g×7.3%}{36.5%}$=50g;
(2)B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產(chǎn)生,溶液仍然是紅色,所以發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+200g-245.6g=4.4g,
設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106         73                         44
x                z                      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$,$\frac{73}{z}=\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
 z=7.3g
與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g,
(4)與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為:200g-100g=100g,所以步驟1中加入的50g稀鹽酸沒有反應(yīng)完氫氧化鈉,所以D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式為NaCl、NaOH、Na2CO3
(5)設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
   HCl----NaCl
36.5       58.5
200g×7.3%  y
$\frac{36.5}{200g×7.3%}=\frac{58.5}{y}$
   y=23.4g
所以所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{23.4g}{245.6g+50g+4.4g}$×100%=7.8%;
(6)設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m
  NaOH+HCl=NaCl+H2O
   40      36.5
   m     100g×7.3%
$\frac{40}{m}=\frac{36.5}{100g×7.3%}$
  m=8g
設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為n
2NaOH----Na2CO3
80                 106
n                 10.6g
$\frac{80}{n}=\frac{106}{10.6g}$
  n=8g
所以原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為8g:8g=1:1.
故答案為:(1)50g;
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$;
(4)NaCl、NaOH、Na2CO3
(5)7.8%;
(6)1:1.

點評 本題主要考查了化學方程式的計算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
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6.工業(yè)制取氧氣主要有下列步驟.

(1)從步驟②可以得出氮氣的沸點比氧氣的沸點低(填“高”或“低”);
(2)空氣中的氧與液態(tài)空氣的氧化學性質(zhì)相同的原因是分子構(gòu)成相同;
(3)儲存在藍色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是混合物(填“純凈物”或“混合物”);
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4.在元素周期表的指導(dǎo)下,利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學習物質(zhì)的性質(zhì),就使化學學習和研究變得有規(guī)律可循.如圖所示是元素周期表的一部分.
第二周期  9F

19.00
10Ne

20.18 
 第三周期11Na

22.99 
 12_

24.31
13_

26.98 
14Si

28.09 
 15p

30.97
16s

32.07 
 17_

35.45
 18Ar

39.95
(1)地殼中含量最多的金屬元素是Al(寫元素符號).
(2)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素,硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09.
(3)第三周期中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的原子序數(shù)為18,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)第11號元素到第18號元素在元素周期表中處于同一周期的原因是電子層數(shù)相同.
(5)如圖所示的微粒中,元素的化學性質(zhì)相似的是BC.(填序號)

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

11.下列有關(guān)資源和能源的敘述不正確的是(  )
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1.如圖是實驗室用高錳酸鉀加熱熱制取氧氣的實驗裝置.

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②排水法收集完氧氣的實驗結(jié)束后,拆卸裝置的正確順序是:先將導(dǎo)管從水槽中移出,后熄滅酒精燈.
③用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置【填序號】A,用該裝置制氧氣還需改進的是在試管口塞一團棉花 原因防止高錳酸鉀的小顆粒隨氣流進入導(dǎo)管
④實驗室用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體,硫化氫氣體的密度比空氣的密度大,能溶于水形成氫硫酸.根據(jù)以上知識推斷:實驗室制取硫化氫氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為B,收集裝置為D.【填序號】

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