Question

16．為了測定黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數(shù)，取黃銅樣品20g加入大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次加入，實驗所得數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	50	50	50	50
剩余固體的質量/g	16.75	13.5	m	12.2

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）表中m=12.2；
（2）反應總共產生氣體的質量為多少？（寫出計算過程）
（3）若200g稀鹽酸中HCl的質量為14.6g，其余都為水．反應結束后大燒杯中氫元素的質量為21g．

Answer 1

分析 數(shù)據(jù)分析型題目重在數(shù)據(jù)靈活處理，找出內在的數(shù)據(jù)關系進行邏輯分析，本題主要要找到加入的鹽酸和導致的固體質量變化之間的關系，進而繼續(xù)判斷是否還可能繼續(xù)反應，數(shù)據(jù)處理方式很多，本題采用對比固體在反應前后的質量變化．

解答 表：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	50	50	50	50
反應前固體 質量	20	16.75	13.5
剩余固體 質量	16.75	13.5	m=12.2	12.2
固體變化量	3.25	3.25	1.3

分析表中數(shù)據(jù)，第一次和第二次引起的固體質量變化都是3.25g，所以可以推測第三次也可能為3.25g，但是如果第三次也是3.25g，則剩余固體就應該為13.5g-3.25g=10.25g，而現(xiàn)在數(shù)據(jù)中第四次依舊是12.2g，說明第三次也剩余12.2g，因為金屬已經(jīng)不足，確定m=12.2g．參加反應的鋅的質量為3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g-12.2g=7.8g．
設7.8g鋅完全反應生成的氫氣的質量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                        2
7.8g                     x
$\frac{65}{2}$=$\frac{7.8g}{x}$
x=0.24g
（3）若200g稀鹽酸中HCl的質量為14.6g，其余都為水．則水的質量為200g-14.6g=185.4g．
HCl的氫元素的質量為14.6g×$\frac{1}{1+35.5}$×100%=0.4g
水中的氫元素的質量為185.4g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=20.6g．
反應結束后大燒杯中氫元素的質量為0.4g+20.6g=21g．
答：（1）表中m=12.2；
（2）反應總共產生氣體的質量為0.24g；
（3）若200g稀鹽酸中HCl的質量為14.6g，其余都為水．反應結束后大燒杯中氫元素的質量為 21g．

點評 數(shù)據(jù)的靈活處理是解題的關鍵，在過程中要注意善于從數(shù)據(jù)變化中需要內在的變化規(guī)律進行計算和分析．