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煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素）．測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為（  ）

A．40%  B．60% C．30% D．50% 

D

解析試題分析：由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，隨著碳酸鈣的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐漸減少直到為零．由題意可知，碳酸鈣中鈣元素與碳元素的質量比為40：12=20：6，剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為50%，所以，D正確，A、B、C錯誤．
故選D．
考點：根據化學反應方程式的計算．
點評：解答本題可用數據分析法，即解題時正確分析數據，找出數據的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：問答題

制作“葉脈書簽”需要100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．請問：
（1）配制時需要氫氧化鈉固體　_________　g，需要水　_________　mL．（水的密度1g/cm3）
（2）配制該溶液時，需要用到的儀器有　_________　（填序號）．
①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥酒精燈 ⑦膠頭滴管 ⑧藥匙
（3）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液　_________　g，此20%的氫氧化鈉溶液　_________　mL，（填正整數）（20%的氫氧化鈉溶液密度1.22g/mL）．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產品多少克。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應。，.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比為

A．7:80 B．1:1 C．7:40 D．49:80

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體的質量仍為mg，則原混合物中碳的質量分數為（　　）

A．30%B．27%C．20%D．15.8%

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”。
(1)請寫出“濕法煉銅”的化學方程式                            。
(2)若用該方法制得銅32 g，反應的鐵的質量為     g，若同時消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為       %。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

過氧乙酸是一種消毒劑．在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用．某醫(yī)療小組分隊用溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進行消毒．
（1）過氧乙酸的化學式為C2H4O3．過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為      （填最簡單整數比）．
（2）要配制溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液600kg．需要溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液    kg．
（3）配制的主要步驟是計算、量取、        

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（6分） 有資料表明，氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產生氧氣．先將2.4g氧化銅與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產生氣體后，殘余固體經冷卻、稱量，質量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經洗滌、烘干、稱量，質量為2.4g。（注：不考慮每步實驗過程中物質的損失；計算結果保留1位小數）
（1）該反應中氧化銅起        作用。
（2）求生成的O2質量；
（3）求所得的濾液溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（9分）．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，興趣小組同學取一定質量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應過程測得剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶與水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質的質量是        g。
（2）通過計算求所用鹽酸的溶質質量分數。
（3）興趣小組同學用測定產生的氣體質量來求出石灰石中碳酸鈣的質量分數，假如測量準確，通過計算得到的碳酸鈣的質量分數比實際數值偏大，其原因可能是：                   。

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