Question

37、中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究
提出問題：能否用碳酸鉀溶液驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液．
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、滴管、10mL量筒等
設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)：
小江同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入

NaOH

溶液，振蕩后，再滴入V₁mL

K₂CO₃

溶液，實(shí)驗(yàn)過程中無氣泡逸出．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

．
小偉同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩后，再滴入碳酸鉀溶液，有氣泡逸出，繼續(xù)滴加碳酸鉀溶液至恰好無氣泡時(shí)，共消耗碳酸鉀溶液V₂mL．
小明同學(xué)的判斷：小江的實(shí)驗(yàn)說明能用碳酸鉀溶液來驗(yàn)證；小偉的實(shí)驗(yàn)還不能，需再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能說明．
實(shí)驗(yàn)并判斷：另取一支試管，加入2mL稀硫酸，

逐滴加入碳酸鉀溶液至無氣泡產(chǎn)生，

記錄消耗的碳酸鉀溶液體積為V₃mL，V₃mL＞V₂mL

（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和判斷依據(jù)）．
結(jié)論：能用碳酸鉀溶液驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．
反思：在小江的實(shí)驗(yàn)中，碳酸鉀溶液的作用是

B

（填字母）．
A．僅是反應(yīng)物    B．相當(dāng)于指示劑      C．作催化劑．

Answer 1

分析：根據(jù)本題是研究能否用碳酸鉀來指示酸堿之間的中和反應(yīng)，利用碳酸鉀和硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象來檢驗(yàn)硫酸的存在，碳酸鉀取代了酸堿指示劑，根據(jù)碳酸鉀的用量的比較來驗(yàn)證中和反應(yīng)的進(jìn)行程度．

解答：解：本題主要研究利用化學(xué)物質(zhì)指示酸堿之間的中和反應(yīng)，酸堿指示劑是通過變色來指示的，而本題的化學(xué)物質(zhì)是通過反應(yīng)現(xiàn)象來指示的，根據(jù)反應(yīng)物生成物書寫化學(xué)方程式，
故答案為：①NaOH，②K₂CO₃，③H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
還需要驗(yàn)證小偉同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中的硫酸是過量的，故答案為：④逐滴加入碳酸鉀溶液至無氣泡產(chǎn)生，記錄消耗的碳酸鉀溶液體積為V₃mL，V₃mL＞V₂mL．[加入與小偉的實(shí)驗(yàn)不等量的氫氧化鈉溶液（不足量），再逐滴加入碳酸鉀溶液至無氣泡產(chǎn)生，記錄消耗的碳酸鉀溶液體積為V₃mL，V₃mL≠V₂mL．（或消耗的碳酸鉀溶液體積與小偉實(shí)驗(yàn)的碳酸鉀溶液體積不等）]
碳酸鉀取代了酸堿指示劑的位置，故答案為：⑤B

點(diǎn)評(píng)：本題從一個(gè)全新的角度對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行了研究，可以選用不同的化學(xué)物質(zhì)代替指示劑，題型新穎．