Question

氯酸鉀與二氧化錳的混合物共28.4g，加熱完全發(fā)生分解后剩余固體的質(zhì)量為18.8g．

（1）生成氧氣的質(zhì)量為　　g．

（2）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為多少？（第2小題寫出解答步驟）

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；

（2）利用反應得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，可計算生成氯化鉀質(zhì)量，進而可得混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

【解答】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量，依題意可知完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為：28.4g﹣18.8g=9.6g；故填：9.6；

（2）設剩余固體中KCl質(zhì)量為x，

2KClO₃2KCl+3O₂↑

           149   96

           x     9.6g

x=14.9g

剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為：18.8g﹣14.9g=3.9g

答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為3.9g．

【點評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是解題的關鍵，難度較大．