Question

如圖所示，甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線：
（1）把t₁℃時c的飽和溶液升溫到t₂℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將______（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）將a、b的飽和溶液從t₃℃降到t₁℃，析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系是______（填“a＞b”、“a＜b”、“a=b”或“無法確定”）；
（3）常用______測定溶液的酸堿度，若用潤濕的玻璃棒蘸取圖中a溶液測定其酸堿度，測定結(jié)果會______（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）

Answer 1

解：（1）c的溶解度隨溫度升高而減小，所以把t₁℃時c的飽和溶液升溫到t₂℃，會析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 變小；
（2）不知ab飽和溶液的質(zhì)量是否相等，所以將a、b的飽和溶液從t₃℃降到t₁℃，析出晶體的質(zhì)量無法確定；
（3）常用pH試紙測定溶液的酸堿度，若用潤濕的玻璃棒蘸取圖中a溶液測定其酸堿度，相當于將溶液稀釋，若測的是酸性溶液，則測定結(jié)果會偏大，若測的是堿性溶液，則測定結(jié)果會偏小，若測的是中性溶液，測定結(jié)果不變，現(xiàn)在不知溶液的酸堿性，故無法確定測定結(jié)果會發(fā)生什么變化；
故答案為：（1）變��；（2）無法確定；（3）無法確定．
分析：（1）據(jù)c的溶解度隨溫度升高的變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答；
（2）不知二者飽和溶液的質(zhì)量，無法確定析出晶體的質(zhì)量大小；
（3）測定溶液的酸堿度常用pH試紙，并據(jù)其正確測定方法分析判斷．
點評：等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，此外，掌握正確測定溶液pH值的方法等知識是解答此題的關(guān)鍵．