Question

下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是

1. A.
   10g水與10g酒精混合后質(zhì)量為20g
2. B.
   2L一氧化碳與1L氧氣完全反應生成3L二氧化碳
3. C.
   點燃氧氣和氫氣的混合物9g，充分反應，生成水的質(zhì)量一定等于9g
4. D.
   8g硫在16g氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16g

Answer 1

D
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．可知該定律是解釋化學化學前后物質(zhì)質(zhì)量關系的一個定律，物理變化不在此解釋范圍．
解答：A、10g水與10g酒精混合后，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，不是質(zhì)量守恒定律所解釋的范圍．故A不正確；
B、物質(zhì)發(fā)生化學變化時質(zhì)量守恒，體積不一定守恒．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應應該生成2L二氧化碳，故B不正確；
C、根據(jù)反應的化學方程式2H₂+O₂2H₂O，氫氣與氧氣完全反應時質(zhì)量比=（2×2）：32=1：8，只有按此比例混合反應時生成水的質(zhì)量才和原氣體的質(zhì)量相等．故C不正確；
D、8g硫在16g氧氣中充分燃燒，此反應中氧氣過量，硫和氧氣按照質(zhì)量比1：1反應，故生成的二氧化硫的質(zhì)量為16g．故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查使用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象，在使用質(zhì)量守恒定律時，一定注意到質(zhì)量守恒定律是用于解釋化學變化前后質(zhì)量關系的．