Question

7．如圖，初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O．像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應為例）
①寫出反應的化學方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易電解的物質寫出離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等．
請回答：
（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-      B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-      D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應就能發(fā)生．

Answer 1

分析 （1）離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或絡合物或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應的就能共存，據此分析解答．
（2）反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
（2）反應生成KCl和碘，氯氣、碘在離子反應中保留化學式．
（3）非氧化性的強酸如稀硫酸、稀鹽酸與金屬鎂的反應．
（4）復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有氣體或沉淀或水；反應就能發(fā)生．

解答 解：（1）A．H⁺  和OH^- 反應生水，故錯誤；
B．Ca²⁺和 CO₃^2- 生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故B錯誤；
C．H⁺  和 CO₃^2- 反應生成二氧化碳和水，故錯誤；
D．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故正確；
故選：D；
（2）石灰石和鹽酸反應的離子反應為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；故填：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有氣體或沉淀或水；反應就能發(fā)生．故填：水．

點評 本題考查的是復分解反應的條件和復分解反應的實質，完成此題，可以依據已有的知識進行．