Question

火藥是我國的四大發(fā)明之一，一種黑火藥的配方是硫磺20g、硝酸鉀30g、炭粉45g．
（1）已知：黑火藥在空氣中爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂+N₂↑，則S、KNO₃、C完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為______，則該配方中C和______明顯過量．燃放煙花爆竹時產(chǎn)生SO₂的反應(yīng)方程式為______．
（2）SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，SO₃再與水反應(yīng)形成硫酸型酸雨．該過程用化學(xué)方程式可表示為：①______，②SO₃+H₂O═H₂ SO₄．

Answer 1

解：（1）S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂+N₂↑中S、KNO₃、C完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為32：2×（39+14+16×3）=32：202：36；黑火藥的配方是硫磺20g、硝酸鉀30g、炭粉45g可知該配方中C和S明顯過量；硫在空氣中和空氣中的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)點成二氧化硫，故答案：32：202：36；S S+O₂SO₂
（2）SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，故答案：2SO₂+O₂2SO₃
分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)分析計算；
（2）根據(jù)SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃書寫解答．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和元素的相對原子質(zhì)量進行計算的能力．