Question

（2011?丹陽市二模）工業(yè)上用氨氣（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工業(yè)流程為：①4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O  ②2NO+O₂=2NO₂ ③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，下列判斷不正確的是（　�。�

A．①反應中使用的催化劑需要經常更換

B．在每一步反應中N元素的化合價都發(fā)生了改變

C．制取硝酸過程中產生的NO可循環(huán)使用

D．為實現原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O₂和H₂O分子個數比為4：3：2

Answer 1

分析：A、根據催化劑的性質判斷；
B、根據氨氣、一氧化氮、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合價判斷；
C、根據一氧化氮又在反應中重復使用判斷；
D、根據反應物、生成物的分子個數比判斷；

解答：解：A、催化劑在反應中化學性質和質量是不變的，所以不用經常更換，故A錯誤；
B、氨氣、一氧化氮、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合價分別是-3，+2，+4，+5，故B正確；
C、三步反應后的生成物中一氧化氮又可在第②步中進行重復使用，所以可以進行物質的重復使用，故C正確；
D、在2NO+O₂=2NO₂ 、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反應中NO、O₂和H₂O分子個數比為4：3：2，故D正確．
故選A．

點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是對三步反應的詳細分析與理解，考查學生對知識的分析及綜合能力．