第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固體的質(zhì)量(g) | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 4.8 | 3.5 | 3.5 |
分析 (1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,第5次和第6次剩余固體的質(zhì)量相等,說明第5次反應已完全.由于銅與稀硫酸不反應,所以銅鋅合金與稀硫酸的反應,為鋅與稀硫酸的反應,剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量;
(2)根據(jù)鋅與稀硫酸的反應的化學方程式和第一次參與反應的鋅的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出第一次參與反應的H2SO4的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可;
(3)根據(jù)題中的數(shù)據(jù)找出反應后的溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,然后結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算.
解答 解:(1)通過分析可知,計算該合金中鋅的質(zhì)量為:10g-3.5g=6.5g;
(2)設10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
10g-8.7g x
65g10g−8.7g=98x
解之得:x=1.96g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:1.96g10g×100%=19.6%;
(3)生成硫酸鋅質(zhì)量為y,生成氫氣質(zhì)量為z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y z
656.5g=2z=161y
z=0.2g,y=16.1g
溶液的質(zhì)量為:6.5g+50g-0.2g=56.3g,
所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:16.1g56.3g×100%=28.6%
故答案為:(1)6.5g;
(2)19.6%;
(3)28.6%.
點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式解答問題的能力.解答本題需根據(jù)金屬的活動性,結合圖表數(shù)據(jù),得出剩余固體的質(zhì)量(即銅的質(zhì)量),其它問題即可迎刃而解.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 液態(tài)水變成水蒸氣,分子間間隔增大 | |
B. | 電解水得到的H2和O2質(zhì)量比為2:1 | |
C. | 生活中用過濾的方法可以降低水的硬度 | |
D. | NaCl、植物油分別加入一定量水中都能形成溶液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④ | B. | ①③ | C. | ①②④ | D. | ①②③④ |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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