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7.為了測定某銅、鋅合金的組成,稱取10g該合金粉末,在粉末中連續(xù)6次加入稀硫酸反應,每加一次稀硫酸,記錄完全反應后所得剩余固體的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下:
第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)101010101010
剩余固體的質(zhì)量(g)8.7   7.4   6.1   4.8   3.53.5
(注意:以下各題,只要求填寫計算結果,不要求寫計算過程)
(1)據(jù)表中數(shù)據(jù),計算該合金中鋅的質(zhì)量為6.5g;
(2)計算所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%(精確到0.1%);
(3)計算恰好完全反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%(精確到0.1%).

分析 (1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,第5次和第6次剩余固體的質(zhì)量相等,說明第5次反應已完全.由于銅與稀硫酸不反應,所以銅鋅合金與稀硫酸的反應,為鋅與稀硫酸的反應,剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量;
(2)根據(jù)鋅與稀硫酸的反應的化學方程式和第一次參與反應的鋅的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出第一次參與反應的H2SO4的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可;
(3)根據(jù)題中的數(shù)據(jù)找出反應后的溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,然后結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算.

解答 解:(1)通過分析可知,計算該合金中鋅的質(zhì)量為:10g-3.5g=6.5g;
(2)設10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    65   98    161  2
10g-8.7g x     
65g10g8.7g=98x
解之得:x=1.96g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:1.96g10g×100%=19.6%;
(3)生成硫酸鋅質(zhì)量為y,生成氫氣質(zhì)量為z
     Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
     65         161  2
     6.5g        y    z
   656.5g=2z=161y
  z=0.2g,y=16.1g
溶液的質(zhì)量為:6.5g+50g-0.2g=56.3g,
所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:16.1g56.3g×100%=28.6%
故答案為:(1)6.5g;
(2)19.6%;
(3)28.6%.

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式解答問題的能力.解答本題需根據(jù)金屬的活動性,結合圖表數(shù)據(jù),得出剩余固體的質(zhì)量(即銅的質(zhì)量),其它問題即可迎刃而解.

練習冊系列答案
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