Question

13．為了測定某粉末狀 黃銅（銅、鋅合金）樣品這銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）第三次所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)前第二次可以看出，加入10g鹽酸，固體減少0.65，所以第一次也是減少0.65g，所以開始取樣質(zhì)量為10g．而最后固體剩余7.80g表示銅的質(zhì)量為7.80g．第三次時鋅恰好已經(jīng)完全反應(yīng)．根據(jù)具體要求求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)前第二次可以看出，加入10g鹽酸，固體減少0.90g，所以第一次也是減少0.90g，所以開始取樣質(zhì)量為10g．而最后固體剩余7.80g表示銅的質(zhì)量為7.80g．第三次時鋅已經(jīng)完全反應(yīng)．
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.80g}{7.80g+0.65g×3}$×100%=80%
根據(jù)分析可知，加入30g鹽酸，鋅恰好和酸完全反應(yīng)，也就是第三次時鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)的鋅的質(zhì)量為0.65g×=1.95g．．
設(shè)30g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，對應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量為y，生成的氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73    136      2
1.95g  x    y        z
$\frac{65}{1.95g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{136}{y}$=$\frac{2}{z}$
x=2.19g
y=4.08g
z=0.06g
則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.19g}{30g}$×100%=7.3%；
 第三次所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.08g}{1.95g+30g-0.06g}$×100%≈12.8%．
答：（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）第三次所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．