10.為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取樣晶15.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為60.6克.求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量.
解答 解:反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為:15g+50g-60.6g=4.4g,
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 4.4g
100x=444.4g
x=10g,
該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為:10g15g×100%≈66.7%
答案:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,比較簡(jiǎn)單,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.