Question

19．（1）分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號中是混入的雜質）．完成下列表格：

物質	需加入的試劑	有關化學方程式
AlCl3（HCl）
銅粉（鋅粉）

（2）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是NaCl．
②50℃時，KNO₃的溶解度是85.5．
③KNO₃溶液中含有一定量NaCl（雜質）時，可通過降溫結晶的方法提純．
④對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填寫編號）．
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液     B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是純凈物           D．析出的晶體中一定只含有KNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質；
（2）根據(jù)圖表中溶解度隨著溫度的變化而變化的幅度考慮；查50℃硝酸鉀的溶解度即可；根據(jù)溶解度曲線隨溫度的變化幅度的大小考慮提純方法；根據(jù)溶液情況進行分析；

解答 解：（1）鋁能和鹽酸反應置換出氫氣，既可以除去鹽酸，又不會帶入新的雜質，故可用金屬鋁除去AlCl₃中的HCl雜質，其化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；根據(jù)金屬活動性順序，鋅能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸或稀硫酸除去鋅粉，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Z+n2HCl=ZnCl₂+H₂↑（合理即可）．
（2）①通過圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大；
②從表中可查出50℃硝酸鉀的溶解度是85.5g；
③溶解度隨溫度變化比較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（降溫結晶），溶解度隨溫度變化不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）的方法；
④A、溶液中有析出的KNO₃晶體，故是KNO₃的飽和溶液，正確；B、剩余溶液中一定會有氯化鈉，故錯誤；C、溶液都是混合物，故錯誤；D、析出的晶體中一定還含有少量氯化鈉，故錯誤；
故答案為：（1）

物質	需加入的試劑	有關化學方程式
AlCl3（HCl）	Al	2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
銅粉（鋅粉）	HCl	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

（2）①NaCl； ②85.5g； ③降溫結晶； ④A；

點評 通過回答本題知道了根據(jù)圖標信息做題的方法，了解了提純物質的方法．