小紅同學對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產生了興趣,并進行了如下探究:
【提出問題】猜想Ⅰ:銅與濃硫酸不能反應;猜想Ⅱ:銅與濃硫酸能反應,且可能生成氫氣.
【實驗探究】
實驗Ⅰ:在一支試管中加入一小片銅,再加入少量的濃硫酸,試管中無現象;
實驗Ⅱ:再給上述試管加熱,試管中產生有刺激性氣味的氣體,溶液呈現藍色.
【分析猜想】
(1)溶液呈藍色,說明生成了 。
(2)根據 推斷,產生的氣體不可能是氫氣,很可能是一種含硫元素的氣體.
【查閱資料】
(1)常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱,又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色.
【實驗探究】為了檢驗產生的氣體的成分,小紅將產生的氣體通入品紅溶液中,溶液褪色,加熱,溶液又變成紅色.
【實驗結論】(1)在常溫下,銅與濃硫酸不能反應;(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是 ,此反應還生成了水,請寫出該反應的化學方程式 ;
(3)濃硫酸與銅加熱時能反應,而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應,由此說明:物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外,還可能與溶液中溶質的 有關.
【拓展延伸】為了防止污染空氣,小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體,請寫出該反應的化學方程式 。
(1)CuSO4或硫酸銅;有刺激性氣味的氣體生成;
(2)SO2或二氧化硫; Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O;
(3)濃度大小或質量分數大小;
【拓展延伸】SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O
解析試題分析:【分析猜想】(1)溶液呈藍色,說明生成了硫酸銅;(2)根據有刺激性氣味的氣體生成;推斷,產生的氣體不可能是氫氣,很可能是一種含硫元素的氣體.【實驗結論】(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是二氧化硫;此反應還生成了水,該反應的化學方程式:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O;(3)濃硫酸與銅加熱時能反應,而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應,由此說明:物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外,還可能與溶液中溶質的濃度大小或質量分數大小有關;【拓展延伸】為了防止污染空氣,小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體,該反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O
考點:濃硫酸的化學性質
科目:初中化學 來源: 題型:探究題
(6分)
做完酸、堿、鹽相關性質實驗后,某實驗小組不小心把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起,看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇,請你與他們一起進行探究。
【提出問題】反應后溶液中溶質的成為是什么?
【猜想假設】猜想① Na2SO4、Na2CO3 猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④ Na2SO4、 H2SO4
猜想⑤ Na2SO4
上述猜想中,你認為不合理的是猜想 (填序號)。
【實驗探究】(1)甲同學取少量該溶液于試管中,向其中滴加無色酚酞,發(fā)現溶液顏色無變化,據此,他認為猜想⑤是正確的。你認為他的結論是 (填“合理”或“不合理”)的,理由是 。
(2)乙同學向盛有一根生銹的鐵釘的試管中加入適量該溶液,過一會兒取出鐵釘,用水洗凈,觀察到鐵銹消失,鐵釘變得光亮,溶液變黃。該反應的化學方程式是 。
【實驗結論】根據上述實驗探究,你認為猜想 (填序號)是正確的。
【拓展應用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放,這樣做的意義是 (答一點即可)。
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
(6分)某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置,探究影響化學反應速率的因素。
(1) 圖中裝置中使用注射器的優(yōu)點是 ,觀察量筒中液體的體積時視線要與 。
(2)下面是用上述裝置實驗時,收集的相關數據:
實驗 序號 | H2O2溶液 的濃度/% | H2O2溶液 的體積/mL | MnO2的 用量/g | 溫度/℃ | 收集O2的體積/mL | 反應所需 的時間/s |
① | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 18 |
② | 10 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 6 |
③ | 30 | 8 | / | 40 | 2 | 64 |
④ | 30 | 8 | / | 60 | 2 | 25 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中(如圖,裝置氣密性良好)。一段時間后,進行觀察。請你一起參加分析,并完成后續(xù)實驗設計。
【觀察現象】①裝置中右側導管中的液面升高。
②鐵釘生銹,試管底部有黑色固體物質。
【提出問題】導管中液面為何升高?黑色固體物質又是什么?
【理論分析】小組同學根據已學習過的知識分析得知,液面上升的原因是 。
【猜想與假設】小組中的小明同學猜測該黑色固體可能含有:①Fe、②Fe3O4、③FeCl3、④C四種物質。
【分析與驗證】小組同學根據小明的四種猜測做了以下分析:
(1)小紅同學認為不可能含有氯化鐵,該結論得到小組同學的認可,理由是 。
(2)小強同學認為一定含有碳,該結論可得到小組同學的認可,理由是 。
(3)小組同學不能確定是否含有鐵,請你幫他們設計方案進行確認:
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
你選用的試劑是: 。 | | |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
(9分)某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯
中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后,發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴
加稀鹽酸,并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式: 。
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;
猜想三: 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】實驗步驟1:取少量燒杯內溶液加入試管中,滴加幾滴酚酞溶液,振蕩。
實驗現象1: 。結論:猜想一不正確。
實驗步驟2:取少量燒杯內溶液加入另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。
實驗現象2: 。結論:猜想二不正確,猜想三正確。
【反思與拓展】
(1)在分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮 。
(2)驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質或方法單獨使用也能完成該實驗? (填序號)
a.pH試紙 b.檢查導電性 c.鎂條 d.硝酸銀溶液
(3)要處理燒杯內溶液,使其溶質只含有CaCl2,應向燒杯中加入過量的 。
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
Ⅰ. 寫出該中和反應的化學方程式: 。
Ⅱ. 探究燒杯內溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;
猜想三: 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】
實驗步驟:取少量燒杯內溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
實驗現象: 結論:猜想一不正確
實驗步驟:取少量燒杯內溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象: 結論:猜想二不正確,猜想三正確
【反思與拓展】
(1)在分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮 。
(2)根據所學化學知識,驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl,除以上方案外,還可使用 (填序號)完成該實驗,具體操作方法是 。
a.pH試紙 b.銅 c.無色酚酞試液 d.硝酸銀溶液
(3)燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (寫一條)。要處理燒杯內溶液,使其溶質只含有CaCl2,應向燒杯中加入過量的一種物質,該物質的化學式為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
明礬[化學式為KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。小華同學為了探究明礬的凈水原理,進行了如下實驗探究:
【提出問題】明礬為什么能夠凈水?
【查閱資料】材料一:凈水原理是,凈水劑具有較大表面積或者凈水劑粒子與水反應生成表面積較大的物質,把水中的細小漂浮顆粒吸附到表面,使其密度加大并下沉。
材料二:明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解離出K+、Al3+、SO42-。
【提出猜想】猜想1:K+能與水反應產生表面積較大的物質。
猜想2:Al3+能與水反應產生表面積較大的物質。
猜想3:SO42-能與水反應產生表面積較大的物質。
猜想4:K+、Al3+、SO42-均能與水反應產生表面積較大的物質。
【完成實驗】
實驗 序號 | 水樣(稍渾濁) 體積(mL) | 實驗操作 | 觀測 時間 | 實驗現象 |
① | 20 | 向水樣中加入KCl溶液 | 5分鐘 | 仍渾濁 |
② | 20 | 向水樣中加入Na2SO4溶液 | 5分鐘 | 仍渾濁 |
③ | 20 | 向水樣中加入Al2(SO4)3溶液 | 5分鐘 | 變澄清 |
④ | 20 | 向水樣中加入AlCl3溶液 | 5分鐘 | 變澄清 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進行了有關實驗。參與他們進行的探究活動:
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么?
【猜想與假設】
猜想Ⅰ:全部是NaOH;
猜想Ⅱ:全部是Na2CO3; 猜想Ⅲ: 。
【實驗與探究】
(1)分析:暴露在空氣中的氫氧化鈉會變質,變質原因是(用化學方程式表示)______________________
(2)實驗如下:
實驗操作步驟 | 實驗現象 | 結論及解釋 |
步驟一:取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后加入足量的_________。 | 實驗過程中始終沒有氣泡產生。 | 則證明猜想 成立。 |
步驟二:另取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后滴加氯化鋇溶液。 | 實驗過程中產生 | 則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發(fā)生反應的化學方程式為 _____________________ |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
合金在生活中應用十分廣泛。已知某合金粉末除含金屬鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種。小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時,誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇的發(fā)現有無色氣體放出,注射器活塞向右移動。
【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎?
【查閱資料】
(1)鋁能與氫氧化鈉溶液反應,鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應。
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(其中,NaAlO2溶于水,溶液呈無色)
【進行猜想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵;
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有 ;
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅。
【實驗探究】下列實驗(見下表)僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。
實驗記錄:
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
①取一定量的合金粉末,加過量的 ,充分反應后過濾,濾渣備用 | 粉末部分溶解,并有無色氣體放出,形成無色溶液 | 合金中一定含有 |
②取步驟①所得濾渣,加過量 ,充分反應 | 濾渣部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色 | 合金中一定含有 |
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